ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные реакции метода иодометрии из "Курс аналитической химии Издание 5" Из этого уравнения видно, что каждый атом иода присоединяет один электрон и, следовательно, эквивалент иода равен его атомной массе— 126,90. [c.145] Нормальный потенциал системы Ь/З много ниже потенциала системы Мп04/Мп2+ и составляет только +0,53 В, вследствие чего иод окисляет гораздо меньшее число восстановителей по сравнению с перманганатом (в кислой среде). [c.145] Приведенная реакция обрати.ма, и направление ее определяется условиями, в которых она протекает. Элементный иод проявляет окислительные свойства в средах, близких к нейтральной. Наоборот, в кислой -среде большинство окислителей окисляет 1 -ион до иода. [c.145] В кислых растворах, особенно под воздействием света, ноди-ды окисляются даже кислородом воздуха, что часто является причиной значительных ошибок. [c.145] Необходимо отметить, что в соответствующих условиях как 1 -ионы, так и иод могут быть окислены до более высоких степеней окисления. Так, в щелочной среде иод легко самоокисляет-ся до Ю . [c.145] Продуктом реакции является тетратионат натрия Ыа2540б— натриевая соль тетратионовой кислоты. При этой реакции на один атом иода, приобретающий один электрон, приходится одна молекула тиосульфата, т. е. грамм-эквивалент ЫагЗгОз-бНгО равняется его молекулярной массе 248,18. [c.145] При действии иода ЗОз -ионы окисляются до 504 -ионов, что связано с отдачей двух электронов, поэтому эквивалент сульфита равен М 2. Грамм-эквивалент безводного сульфита натрия равен 126,04 2 = 63,02, а для кристаллогидрата NaaSOa -ТНгО составляет 252,15 2 = 126,08. [c.146] Вернуться к основной статье