ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Газы и основные термодинамические зависимости Основные параметры газов, их обозначение и термические связи из "Поршневые компрессоры" Физические величины, определяющие в совокупности состояние газа, называются координатами или параметрами состояния. За такие величины-принимают удельный вес газа у кГ1м ) или удельный объем V (м /кГ), давление р (кГ/м ) и абсолютную температуру Т (град.). [c.14] В технике обычно давление измеряют в технических атмосферах (кГ/сж ). Условимся обозначать р—давление в кПсмР. [c.14] При проведении тепловых расчетов компрессорных машин необходимо знать теплоемкости газов. [c.15] А =- [ккал кГм]—тепловой эквивалент механической работы. [c.15] Отношение теплоемкостей = k называется показателем адиабаты. [c.16] Так как и с , зависят от температуры, то и /г зависит от нее. [c.16] Из полученных уравнений следует, что при сжатии газа, т. е. при ра и показателе политропы п 1, удельный вес и температура газа возрастают с увеличением р. , а удельный объем уменьшается. [c.17] Все вышеприведенные уравнения справедливы только для идеальных газов, которые строго подчиняются уравнениям состояния [1], [2]. [c.17] В области высоких давлений отклонения реальных газов от уравнений (1), (2) настолько значительны, что пренебречь ими нельзя. [c.17] На фиг. 8 приведены экспериментальные кривые изменения pv в зависимости от р для водорода, азота при температуре 17 и 100°. Здесь же даны графики ро = / (р) для идеального газа. [c.17] По кривым фиг. 8 видно, что для водорода ри возрастает линейно с увеличением давления, начиная уже от атмосферного. Водород сжимается меньше, чем идеальный газ. Для азота сначала рн уменьшается в сравнении с идеальным газом, затем возрастает аналогично водороду, хотя и с другой интенсивностью. Для этих газов отклонение от законов идеального газа увеличивается с увеличением температуры и давления о величине этих отклонений при высоких давлениях можно судить по данным табл. 2. [c.17] Это уравнение называется уравнением Дюпре — Гирина. [c.18] В табл. 3 приведены экспериментально найденные величины коэффициентов i, Са и Сз для наиболее часто встречающихся в технике газов. [c.19] Уравнение (30) выражает зависимость д от р и /, которая может быть принята при давлении р р ЮО кГ/см , а для некоторых газов и при более высоком давлении. Здесь — давление газа, выше которого необходимо учитывать отклонение от уравнений идеального газа. [c.19] Если представить графически зависимость д от р при различных температурах, то для данного газа получим ряд эквидистантных наклонных линий (приложение I). [c.19] Эти уравнения являются уравнениями процесса реального газа. [c.19] Величина Рз определяется при давлении ра и температуре Т2, — при Рпр и 7 1. [c.20] Если опытных данных для определения величины д р нет, то ее можно вычислить как для идеального газа по уравнению (31). [c.20] Определим температуру сжимаемого реального газа при политропическом процессе. [c.20] Изменение температуры газа при политропическом процессе будет одинаковым для идеального и реального газов. [c.20] Вернуться к основной статье