ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Исследование уравнения Ван-дерВаальса из "Физическая химия Том 1 Издание 5" ГИЮ поступательного движения молекул, но и любую кинетическую или потенциальную энергию поступательного движения, вращения, колебаний молекул или энергию взаимодействия молекул между собой или с внешним силовым полем. Изменяются лишь выражения для энергии а и коэфициента А (который, как указывалось, вообще есть функция энергии е), в зависимости от рода задачи. Это важное обобщение получило название закона распределения Больцмана. Доказательство его будет дано в 314 с помощью второго начала термодинамики. [c.133] Средние скорости молекул не зависят от давления они пропорциональны корню квадратному из температуры и обратно пропорциональны корню квадратному из молекулярного веса. [c.134] Вязкость идеального газа не з висит от его плотности, так как и от нее также не зависит, й пропорциональна и / обратно пропорциональна ей. [c.135] В противоположность жидкостям вязкость газов растет с температурой, а именно пропорционально ]/7. При высоких давлениях и низких температурах соотношение (а) перестает быть справедливым, а для зависимости ч от Т надо применять упоминаемую ниже поправку Сезерлениа. [c.135] Из этого соотношения видно, что теплопроводность газа, как и его вязкость, ие зависит от давления. Действительно плотность пропорциональна и среияя длина пути обратно пропорциональна давлению, так что произведение / d, равно как и скорость и и теплоемкость от него не зависят. [c.135] Для лучшего согласия с опытом правую часть следует умножить на по правочный коэфициент 1,3—1,5, в зависимости от рода газа. [c.136] Диффузию не следует смешивать с течением газа от большего давления к меньшему, когда перемещается весь об 1 ем газа. Оба процесса протекают одновременно и независимо один от другого. [c.136] Как легко понять, столкновения между молекулами тем более часты, и следовательно, средние длины пути I тем меньше, че.м больше диаметр молекул. [c.136] Следует, однако, отметить, что это—не истинные диаметры молекул, а расстояния наибольшего сближения их центров ири столкновениях, т. е. диаметры их сфер деистви.ч с точки зрения кинетической теории. Дл.ч других явлений эти сферы действия могут б 1ть ины.ми, поэто.му разные пути дают сильно различающиеся диаметры. молекул, но всегда они равны нескольким. А. [c.137] При о =с и 1 а/п это число имеет величину порядка 10- столкновений в 1 см - за 1 сек. [c.137] Из этих соотношений видно, что число столкновений растет пропорционально ]/7 и пропорционально квадрату давления, но число ударов о стенку растет пропорционально давлению в пер-вой степени. [c.138] Подставляя (а) в (53а), находим для Гвыражение (е) предыдущего параграфа, При низких температурах должна быть принята во внима.чие указанная в предыдущем параграфе поправка Сезерленда. [c.139] Законы идеальных газов и уравнение состояния pv=RT остаются справедливыми и для крайних разрежений это следует из того, что при их выводе I13M не приходилось принимать во влямание взаимные столкновения молекул. [c.139] Кап ц о в, Физические явления в вакууме и разреженных газах (1933) и др. [c.139] Из рис. 39 видно, что отклонения от закона Бойля растут с понижением температуры при очень низких температурах они становятся очень значительными уже при давлениях в несколько атмосфер. [c.141] Отклонения от зако.на Гей-Люссака выражаются в изменчивости коэфициента расширения айв отклонении его от величины 1/273,20 = 0,0036607, справедливой для идеальных газов. Несколько примеров по данным Лмага приведены в табл. 14. [c.141] Вернуться к основной статье