ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Транспортирование газов на далекие расстояния. Хранение газов на складах. Перемещение газов по заводской территоХранение и транспорт газообразных материалов в цехе Отмеривание газов Глава четвертая. Аппаратура процессов сульфирования из "Специальная аппаратура промышленности органических полупродуктов и красителей" Тепловой расчет в основном сводится к составлению теплового баланса процесса, определению количества подводи.мого или отни.маемого тепла, определению расхода теплоносителей или охлаждающих агентов и вычислению поверхности теплообмена. [c.94] Ов — тепло, теряе.мое аппаратом в окру кающую среду в ккал. [c.94] Величины О для последнего равенства берутся на основании данных материального баланса. Значения t обычно заданы рецептурой или регламентом проведения процесса, теплоемкости приходится находить в справочниках физико-химиче-ских величин или (при отсутствии их в справочниках) вычислять. [c.95] Для вычисления теплоемкостей твердых тел в расчетной практике пользуются правилами Дюлонга и Коппа. [c.95] М — молекулярный вес соединения. [c.95] Са—атомная теплоемкость элементов, значение которой может быть взято из табл. 2. [c.95] Как первое приближение формулы (16) и (17) могут быть также применены и для определения теплоемкостей жидких веществ. [c.96] Теплоемкость газов и паров может быть ориентировочно подсчитана по их молекулярному составу с помощью приведенных ниже формул. [c.96] М— молекулярный вес соединения. [c.96] Тепловой эффект процесса представляет собой то суммарное количество тепла, которое выделяется или поглощается в результате протекания хи.мических реакций и сопровождающих их физико-химических процессов (растворение, гидратация, испарение и т. п.). [c.96] Теплоты образования реагирующих и получающихся соединений могут быть найдены в справочниках физико-химических величин, вычислены по известным теплотам сгорания и, наконец, по структурным формулам соединений. [c.96] Цс — теплота сгорания соединения. [c.97] Углерод Водород Бром. Хлор. Иод. . [c.97] . Кислород Фтор Сера. . [c.97] Примечание. Обычно продуктами сгорания органических соединений являются СО-2, GJ9, N-2 и 50 — газообразные, Н- О и Вгг — жидкие, J2 — твердый и HF в водном растворе. Для продуктов сгорания НВг, НС1, HNO3 ч H2SO4, получаемых в виде водных растворов, значения заключены в скобки. [c.97] При отсутствии экспери.ментальных данных по теплотам сгорания органических соединений их вычисляют теоретически на основании законов аддитивности энергии связей. [c.97] Можно полагать (В. В. Свентославский), что при сгорании углеводородов протекают следующие процессы связь между углеродами (С — С), равно как и связь между углеродами и во-дородами (С — И) разрывается, а свободные атомы углерода и водорода соединяются с кислородом. Количество тепла, выделяющегося при разрыве связи (С — С) и соединении угле-родов с кислородом, по опытным данным Свентославского составляет 52,25 ккал и соответственно для связи (С — И) — 52,75 ккал. [c.97] С точки зрения электронной теории можно допустить (Караш), что при сгорании углеводородов (в которых ато.м углерода имеет четыре отрицательных заряда) происходит смещение электронов от атомов углерода к атомам кислорода. Каждый атом углерода отдает кислороду восемь электронов, становится четырехположительным и соединяется с кислородом, образуя углекислый газ. Количество тепла, выделяющегося при смещении одного электрона, составляет по опытным данным Караша 26,05 ккал. [c.97] Вполне очевидно, что данные Свентославского и Караша мало отличаются друг от друга и, следовательно, для практических расчетов можно рассматривать процессы горения как по Свентославскому, так и по Карашу. [c.97] Если допустить, что связь между атомами углерода и водорода образуют пары электронов, то выделение тепла при горении органических соединений можно рассматривать как результат перемещения электронов от углеродов и водородов к кислороду и с достаточной точностью определять количеством перемещающихся электронов. [c.98] Вернуться к основной статье