ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Сведения по коррозии и коррозионной стойкости металлов. . о Химическая (газовая) коррозия металлов из "Защита металлов от коррозии" Вопросы теории коррозионных процессов достаточно полно для общего курса изложены в ряде учебных пособий поэтому мы приводим лишь краткие сведения по коррозии и коррозионной стойкости металлов на основе представлений, изложенных в трудах Г. В. Акимова и Н. Д. Томашова. [c.4] При написании книги автор стремился к тому, чтобы в результате ознакомления с методами защиты металлов от коррозии будущий специалист — металлург или технолог в области машиностроения мог определить наиболее эффективные пути и средства защиты металла от коррозионного разрушения. [c.4] Значительное место в книге занимает описание технологии осуществления методов защиты, механизации и автоматизации технологических процессов, а также новых направлений в отечественной и зарубежной технике защиты металлов от коррозии. [c.4] Автор приносит большую благодарность профессорам Ю. А. Клячко и Л. И. Каданеру за просмотр рукописи книги, критические замечания и ценные советы. Автор благодарит также профессоров В. И. Лайнера, П. С. Титова, кандидатов технических наук А. В. Турковскую и А. М. Гинберга за предоставленную возможность использования в книге результатов их научных исследований. [c.4] В книге учтены пожелания многих специалистов промышленных предприятий, научно-исследовательских учреждений и проектирующих организаций, за что автор глубоко им признателен. [c.4] Коррозией металла называется разрушение поверхности металла под влиянием химического или электрохимического воздействия окружающей среды. [c.5] По приблизительным данным из общего количества черного металла, вводимого ежегодно в виде различных конструкций и изделий в народное хозяйство нашей страны, 30% идет на покрытие потерь вследствие коррозии. По цветным металлам в некоторых отраслях промышленности эта доля возрастает до 40% и более. Полагая, что около двух третей металла, подвергшегося коррозии, поступает на переплав и вновь входит в народное хозяйство, более 10% годовой добычи металла распыляется вследствие коррозии. [c.5] Следовательно, при производстве стали 80 млн. т в год потери от коррозии в нашей стране выражаются приблизительно в 8 млн. г. [c.5] Основные убытки от коррозии связаны не только с потерей собственно металла, но и с выходом из строя металлических конструкций, машин, приборов, имеющих гораздо большую ценность, чем металл, из которого они изготовлены. [c.5] Еще более увеличивают потери от коррозии различного рода аварии конструкций и сооружений по коррозионным причинам и связанные с этим затраты на ликвидацию последствий. [c.5] Одна из основных задач науки о коррозии — разработка методов защиты металлов от коррозионного разрушения. [c.5] В связи с развитием химии, физической химии, физики и металловедения складывалась также наука о коррозии металлов и методах их защиты. Особенно активное исследование процессов коррозии и изыскание методов защиты началось у нас и за рубежом приблизительно с 20-х годов нашего столетия. Большой вклад в науку о коррозии металло1В, в создание научной теории коррозионных процессов внесли видные советские ученые В. А. Кистяковокий, А. Н. Фрумкин, Н. А. Изгарышев, Г. В. Акимов, Н. Д. Томашов и многие их ученики и последователи. [c.5] В настоящее время на основе накопленного материала строго систематизированы разнообразные коррозионные процессы и разработаны надежные методы защиты металлов от коррозии в различных средах и условиях. [c.5] Металлическое состояние для большинства металлов термодинамически неустойчиво в условиях атмосферы. Металлы стремятся перейти в ионное состояние. Это стремление для разных металлов различно и может быть охарактеризовано уменьшением свободной энергии при протекании соответствующей реакции в данной среде. [c.6] В атмосферных условиях (при наличии кислорода и pH = 7) термодинамически устойчивы золото, платина, иридий, палладий и некоторые другие металлы, так как они отличаются положительным значением величины свободной энергии для реакции перехода в ионное состояние с поглощением кислорода (от +3,95 для палладия до -М5,7 ккал1г-экв для золота). Эти металлы находятся в природе, как правило, в чисто металлическом самородном состоянии и называются благородными. Медь, ртуть, серебро имеют положительное значение величины свободной энергии при протекании реакции ионизации лишь при отсутствии кислорода (в условиях разряда ионов водорода), в природных условиях они находятся и в рудном, и в самородном состояниях и потому называются полублагородными металлами. Большинство металлов имеет отрицательное значение свободной энергии реакции ионизации, в природе, как правило, находится лишь в виде руд и относится к неблагородным. [c.6] Однако реальная скорость коррозии не определяется однозначно уменьшением свободной энергии в какой-либо данной коррозионной реакции. Например, алюминий термодинамически более устойчив, чем цинк, а хром устойчивее железа, но практически в условиях атмосферы алюминий устойчивее железа. Следовательно, термодинамика дает данные о возможности протекания реакции коррозии металлов, а не о скорости этой реакции. Реальная устойчивость металла без учета конкретных условий коррозии не может быть охарактеризована каким-либо абсолютным числом, как это принято, например при суждении о механических свойствах металла. [c.6] Однако при определенных условиях коррозия может проникать и непосредственно в глубь металла (например, при структурно-избирательной коррозии), а также распространиться вдоль границ кристаллов (при межкристаллитной коррозии). Коррозии этого вида особенно способствуют напряжения, возникающие в металле от механических усилий (коррозия под напряжением). [c.7] Коррозия в электролитах — весьма распространенный вид разрушения металлов. В первую очередь это относится к коррозии металлов в пресной и морской воде, в растворах и расплавах солей, растворах кислот, щелочей. К электрохимической относится также коррозия во влажной атмосфере или в любом влажном газе, коррозия, возникающая в результате воздействия на металл почвы, грунта (почвенная или подземная коррозия), приложенного извне или блуждающего тока в почве (электрокоррозия). [c.7] В тропической атмосфере, в морской воде, при почвенной коррозии и в ряде других условий электрохимическая коррозия протекает иногда при участии микроорганизмов или продуктог, образующихся в результате их жизнедеятельности. Разрушение металла в этих условиях носит особое название — биокоррозия. [c.7] Прежде чем перейти к изложению механизма химической и электрохимической коррозии, рассмотрим основные вопросы, касающиеся строения металла. [c.7] Вернуться к основной статье