ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Равновесные и неравновесные электродные потенциалы из "Защита металлов от коррозии" В практике коррозии металлов наибольщее значение имеют электроды, потенциал которых является неравновесным или необратимым. В этом случае потеря электронов на электроде осуществляется одним процессом, например Ме- - т Н2О + ие, а восприятие их — другим процессом, например Ог-Ь 2Н2О + 4е- 40Н-. Неравновесные потенциалы с течением времени могут устанавливаться на вполне определенном значении, и тогда они называются стационарными. В этом случае скорости переноса зарядов с металла в электролит и в обратном направлении равны, однако баланс вещества при этом, не соблюдается. [c.23] Неравновесные потенциалы называются нестационарными, если они не устанавливаются на определенном значении во времени. [c.23] Значение равновесных (обратимых) потенциалов электродов зависит в основном от природы металла, активности ионов данного металла в электролите и температуры. [c.23] Электроды, обратимые относительно собственных ионов, называются электродами первого рода. Наряду с этим имеются электроды, обратимые также по отношению к аниону раствора соли данного металла. В этих случаях возникает равновесный потенциал электродов второго рода. [c.24] К электролитам второго рода относятся каломельный Hg/Hg2 l2, K l, серебряный Ag/Ag l, K l, ртутный щелочной Hg/HgO, NaOH и др. [c.24] В лабораторной практике они известны под названием вспомогательных стандартных электродов (полуэлементов). [c.24] Ниже приведены значения потенциалов каломельного электрода в зависимости от концентрации КС1 в электролите. [c.24] В табл. 1 значение потенциала стандартного водородного электрода условно принято за нуль. Это относится к потенциалу платинированного платинового электрода, частично погруженного в раствор с активностью Н -ионов, равной единице. Электрод омывается током газообразного водорода при атмосферном давлении. Значения потенциалов других электродов выражают по отношению к потенциалу водородного электрода и называют потенциалами по водородной шкале. [c.25] Вернуться к основной статье