ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Амфотерность из "Курс аналитической химии Издание 6" МОЖНО следующим образом. К раствору прибавляют по каплям какой-либо щелочи, пока не появится не исчезающая при помешивании муть гидрата окиси зту муть растворяют в 1—2 каплях кислоты и нейтрализацию считают законченной. Хотя полученный раствор и имеет по-прежнему кислую реакцию на лакмус, эта кислотность обусловлена уже лишь той кислотой, которая образовалась вследствие гидролиза. [c.105] На равновесие гидролиза влияют также внешние условия. Например, поскольку гидролиз представляет собой реакцию между солью и водой, он обычно заходит тем дальше, чем больше воды, т. е. чем сильнее раствор разбавлен. Гидролиз усиливается также с повышением те.мпературы, так как степень диссоциации воды при этом сильно возрастает. [c.105] Из курса неорганической химии известно, что гидроокиси типичных металлов являются основаниями. Наоборот, гидроокиси металлоидов н некоторых менее типичных металлов, например хрома и марганца (в высших степенях окисления), относятся к противоположному по своим хилшческим свойствам классу—кислотам. Однако наряду с этим встречаются и такие гидроокиси, которые совмещают эти противоположные свойства кислот и основа- ний. Подобные гидроокиси называются амфотерными, а самое явление—амфотерностью. Амфотерность имеет большое значение для анализа катионов П1—V групп и мы нередко будем пользоваться ею при разделении ионов. [c.105] Таким образом, Zn(OH)2 совмещает в себе свойства кислоты и основания, т. е. является типичной амфотерной гидроокисью. Подобно Zn(OH)o, амфотерными свойствами обладают также А1(ОН)з, Сг(ОН), РЬ(0Н)2, Sn(0H)2 и т. п. [c.106] Исходя из этого допущения, легко объяснить способность гидроокиси цинка растворяться в кислотах и щелочах. В самом деле, введя со щелочью ионы ОН , мы тем самым связываем ионы Н+, образуемые Zn(OH).,. Вследствие этого раствор становится ненасыщенным относительно этого соединения, что влечет за собой растворение Zn OH)., и накопление ионов ZnO . [c.106] С другой стороны, при действии кислот происходит такое же связывание ионов ОН и растворекне осадка с образованием катионз Zn++, т. е. соли цинка соответствующей кислоты. [c.106] Из сказанного следует, что в кислых растворах цинк присутствует главным образом в виде катионов Zn++, в щелочных— в виде анионов ZnO.,. Но при любых условиях в растворе всегда присутствуют те и другие ионы, отношение мен ду концентрациями которых определяется концентрацией ионов Н+, т. е. величиной pH раствора. [c.106] Все сказанное о Zn(OH)., в полной мере приложимо и ко всем другим амфотерным гидроокисям. [c.106] Вернуться к основной статье