ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы ДвоГшые и комплексные соли из "Курс аналитической химии Издание 6" Однако под окислением и восстановлением в более широком смысле понимают также и целый ряд других химических процессов, при которых атомы соответствующих элементов претерпевают изменения, аналогичные тем, которые происходят при отнятии или присоединении кислорода. Как типичный металлоид, кислород, соединяясь с какими-либо атомами, отнимает у них электроны. Поэтому в настоящее время по предложению Л. В. Пи-саржевского окис.иением называют все те реакции, при которых соответствующие атомы или ионы теряют э.гектроны. Наоборот, восстановление как процесс, обратный окислению, характеризуется присоединением электронов. [c.107] Число потерянных или приобоетенных атомами электронов определяет собой величину зарядов получающихся при этом ионов, положительных в случае потери электронов и отрицательных в случае их приобретения. А так как окисление связано с потерей электронов, оно до.гжно сопровождаться увеличение.м положительных или уменьшением отрицательных зарядов ионов. Так, например, при окислении атомы Mg превращаются в ноны Mg++, ионы Ре++—в ноны Ре +, ионы СГ—в атомы i и т. п. [c.108] Учитывая это, можно сказать, что при окислении ва.1ентность всегда увеличиваст.ся. Наоборот, при восстановлении валентность уменьшается и возрастают отрицательные или уменьшаются по.аож и тельные заряды ионов./ ши окислительные реакции принципиально отличаются от рассматривавшихся выше реакций обмена, при которых уже имеющиеся в растворе ионы соединяются друг с другом, не претерпевая при этом никаких изменений в величине своих зарядов и валентности. [c.109] Подобные же схемы можно составить и для других окислительно-восстановительных процессов. Составление их весьма облегчает вывод уравнений реакций окисления-восстановления, в которых нередко приходится иметь дело с довольно большими коэффициентами нахождение их обычно затрудняет начинающих. [c.110] Разберем теперь на примерах, как выводят уравнения окислительно-восстановительных процессов. Составим уравнение окисления закисного сернокислого железа FeS04 азотной кислотой в присутствии серной кислоты. Для этого напишем прежде всего формулы всех взятых и всех образующихся при реакции веществ. [c.110] Чтобы превратить эту схему в уравнение реакции, необходимо подобрать коэффициенты. Это нетрудно сделать, исходя из того сообрал ения, что число электронов, теряемых атомами окисляющегося вещества, должно быть равно числу электронов, получаемых атомами окислителя, так как при реакции электроны не остаются свободными, а лищь переходят от одних атомов к другим. [c.111] Коэффициент 2 у Ре здесь взят потому, что в результате реакции получаются молекулы Ре2(504)з, содержащие 2 атома Ре каждая. [c.111] Уравнение составлено правильно. [c.112] Уравнение составлено правильно. [c.112] Вследствие этого указанные соединения относят к так называемым соединениям высшего порядка. Для аналитика больигой интерес представляет вопрос о то.м, как происходит электролитическая диссоциация подобных соединений. [c.113] Оказывается, эта реакция удается также и с солью Мора, что свидетельствует о присутствии в растворе ее ионов Ре+- . Точно так же удаются н реакции па ион л НГ с едким натром (выделение Г Ч 1 при нагревании) и на ион 30, с ВаС1, (выпадение осадка В 53б.). [c.113] Таким образом, указанные соли при растворении в воде распадаются на все те ионы, которые послун или для образования их из простых солей, и реагируют как смеси простых солей. Такие соединения называются двойными со.ьчми. [c.113] Это подтверждается также изучением электролиза железистосинеродистого калия, при котором железо перемещается не к катоду, а к аноду. [c.114] Заряды комплексных ионов, как видно из приведенных при- меров, равны, как и всегда, алгебраической. сумме зарядов со-Аттавляющих их простых нонов. [c.115] для [Ре(С. )51 заряд равен (+3)+(—б) = --3. [c.115] Понятно, что в тех случаях, когда с ионом металла связаны нейтральные oлeкyлы, это не ю i eт отразиться на заряде всего комплекса в иело 5, и он оказывается равным заряду иона металла. Так, например, заряд иона Си(ХНз)4]++ такой же, как у иона Си++. [c.115] Вернуться к основной статье