ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Метод нейтрализации Индикаторы метода нейтрализации из "Курс аналитической химии Издание 6" Реакция нейтрализации не сопровождается какими-либо внешними изменениями, например переменой окраски раствора. Поэтому для фиксирования точки эквивалентности приходится прибегать к помощи индикаторов. Таких индикаторов известно много, причем оказывается далеко не безразличным, какой из них выбрать. Надо сказать, что индикаторы обычно изменяют свою окраску не строго в точке эквивалентности, а с некоторыми отклонениями от нее. В соответствии с этим, если индикатор выбран правильно, проистекающая отсюда погрешность (называемая индикаторной ошибкой титрования) мала и не скажется на результатах титрования. Но при неправильном выборе индикатора она может достигнуть значительной величины и совершенно исказить результаты анализа. Кроме того, в таких случаях и самая перемена окраски индикатора происходит не скачком, от одной капли титрующего раствора, а постепенно, так что неизвестно когда следует закончить титрование. [c.329] Остановимся на вопросе об индикаторах подробнее. Из всех индикаторов, употребляемых при методе нейтрализации, наибольшим распространением пользуются два, а именно метиловый сран-жевый и фенолфталеин. В некоторых случаях применяют также метиловый красный, лакмус и др. [c.329] В табл. 10 указаны окраски этих индикаторов в кислой и в щелочной средах, а также приводятся данные о приготовлении соответствующих растворов. [c.329] Наоборот, если к раствору лакмуса прибавить какой-либо щелочи, напрнмер NaOH, ее ноны ОН будут связывать ионы Н+ индикатора с образованием недиссоциированных молекул HjO. [c.330] В результате этого равновесие диссоциации индикатора сместится вправо, т. е. в сторону накопления в растворе анионов lnd , и раствор окрасится в синий цвет. [c.330] Следовательно, от щелочей фенолфталеин должен краснеть, а от кислот—обесцвечиваться. [c.330] Прибавляя к раствору индикатора кислоту или щелочь, мы тем самым изменяем pH раствора. С этим связана перемена окраски индикатора. Ближайшее изучение этого вопроса показывает, однако, что такая перемена окраски соответствует определенному, характерному для данного индикатора, интервалу значений pH. [c.331] Интервал значений pH, внутри которого изменяется окраска данного индиштора, называется областью перехода- его. [c.331] Причиной различного положения области перехода у разных индикаторов являются различия в величинах 1 х констант диссоциации, как это подробно разъясняется в следующем параграфе. Индикаторы, имеющие большие константы диссоциации (т. е. более склонные к распаду на ионы), меняют свою окраску при меньших значениях pH и наоборот. Например, константа диссоциации метилового оранжевого (Л Ю ) гораздо больш е, чем фенолфталеина Сопоставьте это с указанными выше данными о положении областей перехода их. [c.332] Из всех промежуточных окрасок индикатора наибольший интерес представляет та, при получении которой мы заканчиваем титрование с ним. Этой окраске отвечает определенное значение pH, лежащее внутри области перехода индикатора и называемое показателем титрования его. Следовательно, показатель титрования представляет собой тот pH, до которого мы титруем с данным индикатором. Области перехода и показатели титрования важнейших индикаторов представлены в табл. 11. [c.332] Из всего сказанного следует, что титруя с различными индикаторами, мы заканчиваем пштрование при различных и прито.м обычно не совпадающих с нейтральной точкой значениях pH. Например, титрование с метиловым оранжевым заканчивается тогда, когда раствор имеет еще кислую реакцию (pH=4), а с фенолфталеином—щелочную реакцию (pH=9). Эти две цифры следует твердо запомнить, так как они понадобятся нам при решении наиболее важного для анализа вопроса о выборе индикатора (см. 110). [c.332] Вернуться к основной статье