ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Колориметрия Сущность метода из "Курс аналитической химии Издание 6" Ход определения. Возьмите навеску исследуемого хлорида (или химически чистого Na l, если производят установку титра раствора Hg 0,-j) с таким расчетом, чтобы по растворении ее в мерной колбе е.мкостью 250 мл получи.лся приблизительно 0,1 н. раствор. Отмерив пипеткой 25,00 мл зтого раствора, перенесите его в коническую колбу емкостью 25U мл и прибавьте к нему 1 мл (20 капель) 0,05 н. растьора NH4 .NS и 2—3 мл концентрированного раствора Fe(N03)3- При этом раствор окрашивается в интенсивно красный цвет вследствие образоваи1 я Fe( .NS)3. [c.391] Окрашенный раствор т 1тр йте при непрерывном перемешивании рабочим растворо.м HgNO,, пока от последней капли окраска не исчезнет. Точное титрование повторите 2—3 раза и из сход щихся цифр возьм ие среднее. [c.391] Вычисление, Вычтя из объема раствора Hg.NOs, пошедшего на титрование объем, затрачиваемый на обесцвечивание индикатора, получите объем, идущий на осаждение ионов С1 . Отсюда обычным прие.мом найдите количество l во взятой навеске и процентное содержание его в последней. [c.391] 304 взятых в избытке. Щавелевой кислоты взято 25,00. мл, и па титрование не вошедшего в реакцию избытка ее пошло 20,00. мл 0,020 н. раствора КМпОд. Найт процентное содержание марганца в руде, если известно, что иа 25,00 мл раствора Н2С2О4 идет 45,00 мл КМПО4. [c.392] В чем заключается сущность обоих указанных методов Пр. ведите np LN[S-ры. [c.394] Следовательно, если окраску исследуемого ( испытуемого ) раствора путе.м, например, разбавления сделать в точности та . с же, как у так называе.мого стандартного раствора, содержащего определяемый эле.мент в подходящей, точно известной концентрации, то тем самым будут уравнены и концентрации обоих растворов. Зная, во сколько раз при этом пришлось разбавить один из растворов, легко по известкой концентрации стандартного раствора вычислить концентрацшо испытуе. юго раствора, К подобному уравниванию окрасок испытуе.мого и стандартного растворов (которого можно достичь не только путем разбавления, но и другими способа.ми, рассматриваемыми ниже) и сводятся обычно колориметрические определения. [c.395] Окраска раствора, на которой основаны этр определения, может иногда возникнуть уже при растворении анализируемого вещества, еслп это растворение связано с образованием достаточно интенсивио окрашенных ионов (например, МпО , СгО н т. п.) или молекул. [c.396] Образование окрашенных комплексов определяемых элементов ча1це всего используется и при других колориметрических определениях. Реже применяют для этой цели реакции других типов, например реакции окисления-восстановления, органического синтеза и т. п. [c.396] Если посторонние вещества или ионы мешают определению потому, что сами способны давать с применяемым реактивом какие-либо окрашенные соединения, то прибегают к пх маскировке, т. е. связыванию в тот или иной бесцветный комплекс (стр. 118) иногда вместо этого изменяют валентность мешающих элементов и т. д. [c.397] Поскольку глаз человека не может количественно оценивать различий в интенсивности окрасок растворов, при колориметрических определениях, стараются, как указывалось выше, сделать эти окраски одинаковыми. [c.397] как достигнуто равенство окрасок, нетрудно рассчитать и концентрацию испытуехюго раствора. В зависилюсти от способа достил ения равенства окрасок стандартного и испытуемого растворов, различают следующие г-, етоды выполнения коло-Р и метр и чес к и X о п р еде л ен и 1. [c.397] Метод стандартных серий. При этом методе приготовляют не один стандартный раствор, а целую серию таких растворов, с постепенно возрастающими концентрациями определяемого элемента. Например, при огфеделении меди по методу стандартных серий точно от.мер1шают в ряд одинаковых пробирок постепенно возрастающие количества стандартного раствора СиЗО . В каждую пробирку, для превращения ионов Сп++ в более интенсивно окрашенные комплексные ионы [Си(КНз)4]+ +, прибавляют равные объемы соответствующего реактива (МН,ОН) и разбавляют все растворы до одного и того же объема (напрнмер, до 10 мл) водой. При этом получается цветовая или колориметрическая шкала, показывающая, какие окраски соответствуют различным концентрациям меди в растворе. [c.397] Вернуться к основной статье