ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение молекулярного веса двуокиси углерода из "Руководство к лабораторным работам по общей химии" Молекулярным весом вещества называется масса его молекулы, выраженная в международных углеродных единицах . Грамм-молекулой, или молем, называется количество граммов вещества, численно равное его молекулярному весу. Например, моль водорода равен 2,0Г6 г. [c.7] Чтобы применить эти уравнения для определения молекулярного веса газа, надо установить опытным путем массу данного объема газа, измеренного при заданных физических условиях, а затем рассчитать его плотность по формуле (2). [c.8] Приборы. Для выполнения работы можно воспользоваться баллоном с двуокисью углерода (рис, 2) или аппаратом Киппа (рис. 3). [c.9] Наполняя колбу 4 двуокисью углерода (рис. 2), осторожно открывают вентиль 5. Газ, проходя через промывную склянку 2, заполненную концентрированной серной кислотой, освобождается от влаги. Колонка 3 служит для очищения газа от брызг серной кислоты. Таким образом, в колбу 4 поступает сухой и чистый газ. [c.9] Выделяющаяся двуокись углерода проходит через склянку 2 с раствором МаНСОз (для улавливания брызг кислоты), затем такую же склянку 3 с концентрированной Н2504 (для осушки газа) и поступает в колбу 4. [c.9] Масса колбы с двуокисью углерода и пробкой ти г Масса колбы с двуокисью углерода и пробкой т , г Объем колбы V, равный объему газа, мл. . [c.10] Масса воздуха Шв в объеме колбы, г. ... [c.10] Масса пустой колбы с пробкой (т]—/Ив), г Масса двуокиси углерода тсОг в объеме колбы т.2—(гп1— гпъ)=т2 — т.1 + тъ. . .. [c.10] Опытный молекулярный вес СО2. [c.10] Теоретически рассчитанный молекулярный вес СО2. [c.10] Рассчитать массу двуокиси углерода mea, в объеме колбы по разности массы колбы с этим газом т.2 и массы пустой колбы. [c.11] На основании полученных данных вычислить плотность двуокиси углерода по воздуху, используя уравнение (2). [c.11] Дробные коэффициенты вводят в уравнение потому, что теплоту реакции относят к одному молю образовавшегося соединения. Данное термохимическое уравнение показывает, что при образовании одного моля окиси азота в -реакцию вступает половина моля свободного азота (14 г) и половина моля кислорода (16 г) при этом процессе поглощается указанное количество теплоты. [c.12] Теплотой образования химического соединения называется теплота образования одного моля данного химического соединения из простых веществ. Следовательно, приведенные выше в уравнениях реакций теплоты есть соответственно теплоты образования СОг, СЗг, N0. [c.12] Введены соответствующие обозначения и для веществ, находящихся в водных растворах, т к как в этом случае их теплоты образования отличаются на теплоту растворения. На стр. 14 приведены термохимические уравнения (1, 2, 3) процессов, протекающих в водных растворах. [c.12] Как видно из этих примеров, в подобных случаях вводится символ aq (читается аква ). [c.13] Основные законы термохимии. Важнейшими законами термохимии являются закон Лавуазье — Лапласа и закон Гесса. [c.13] Второй закон термохимии Гесса (1836 г.), или закон постоянства сумм теп л а теплого химической реакции не зависит от путей, по которым протекала реакция, а зависит от начального и конечного состояния системы иными словами, теплота сложной химической реакции равна алгебраической сумме теплот всех процессов, составляющих данную реакцию. [c.13] Исходя из теплот образования, получаем д = 2-242,2-Ь 409,4 — 90,9 = 802,9 кдж (191,6 ккал). [c.14] В данном рещении теплота водяного пара удваивается, так как в результате реакции выделяется два моля воды. [c.14] Вернуться к основной статье