ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Окислительно-восстановительные реакции из "Руководство к лабораторным работам по общей химии" Химические процессы второго типа получили название окислительно-восстановительных. [c.23] Рассмотрим понятие о степени окисления элемента, являющееся одним из важнейших в химии. Степенью окисления называется заряд иона элемента, вычисленный исходя из предположения, что молекула сложного вещества состоит из ионов. Степень окисления — понятие условное, так как большинство соединений не являются ионными. Тем не менее введение этого понятия облегчает классификацию веществ в химии и составление химических уравнений. [c.23] Как видно из приведенных примеров, степень окисления может иметь положительное, нулевое, отрицательное и дробное значение. [c.24] Процесс отдачи электронов называется окислением. а процесс их присоединения — восстановлением. Элемент, отдающий электроны, а также содержащее этот элемент вещество называют восстановителями. Элемент, присоединяющий электроны, а также содержащее этот элемент вещество называют окислителями. [c.24] Для оценки окислительной и восстановительной активности введено понятие электроотрицательности элемента. Этот показатель представляет собой алгебраическую сумму потенциала ионизации атома и его сродства к электрону. Чем больще электроотрицательность элемента, тем больще его окислительная активность чем меньше электроотрицательность элемента, тем больше его восстановительная активность (см. приложение). [c.24] Ход работы. Выполняя опыты, разобрать каждую окислительно-восстановительную реакцию, т. е. определить степень окисления элементов, составить электронные уравнения, отметить стрелками процессы окисления -И восстановления и расставить коэффициенты в уравнении. Записать видимые признаки реакции, указать цвет образующихся веществ. [c.26] Какие это реакции В каком случае раствор обесцвечивается быстрее Почему Подобрать коэффициенты на основе электронных уравнений. [c.27] Опыт 5. В пробирку с несколькими кристаллами сульфида меди (I) внести 10—15 капель концентрированной азотной кислоты. Соблюдая осторожность, нагреть пробирку (тяга ). Объяснить появление окраски раствора. [c.27] Атомы кислорода в молекуле Н2О2 связаны друг с другом одной ковалентной связью. Кроме того, каждый атом кислорода имеет с водородом по одной полярной связи. Следовательно, окислительное число атома кислорода равно в данном случае— 1, поскольку одна общая электронная пара оттянута в сторону этого элемента. [c.28] Которая из этих реакций относится к, окислительновосстановительным Составить электронные уравнения, указать окислитель и восстановитель. [c.30] Подобрать коэффициенты, составить электронные уравнения, указать окислитель и восстановитель. [c.30] Вернуться к основной статье