ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химические процессы. Растворы Химическая кинетика из "Руководство к лабораторным работам по общей химии" Химической кинетикой называется учение о скоростях химических реакций. Скорость химической реакции характеризуется количеством вещества, вступившим в реакцию в единицу времени. [c.32] Это позволяет рассматривать константу скорости как скорость реакции, в которой концентрация каждого реагирующего вещества равна 1 моль л. [c.32] Допустим, реакция при 0°С заканчивается за 10 мин. Рассчитаем, за сколько времени она закончится, если температуру поднять до 100° С и если у = 2. [c.33] Титруют в присутствии крахмала до его обесцвечивания. [c.34] Опыт 1. В химический стакан из бюретки налить 20 мл известной концентрации (0,13 н.) раствора Н1. -С помощью мерного цилиндра +04 0 отмерить 30 л л раствора персульфата аммония (0,07 н.) и добавить его к. раствору Н1, заметив при этом время. Через 10 мин оттитровать выделившийся иод раствором тиосульфата, предварительно внеся в титруемый раствор несколько капель раствора крахмала. Вливать раствор тиосульфата следует по каплям до исчезновения синей окраски. [c.34] Опыт 2. Повторить опыт 1, изменив соотношение реагентов следующим путем 20 лл Н1, 15 мл Н2О, 15 мл раствора (N 14)28208. Воду отмерить мерным цилиндром. [c.34] Опыт 3. Повторить опыт 2, изменив следующим образом соотношение реагирующих веществ 20 мл Н1, 25 мл воды и 5 Л1Л персульфата аммония. Воду отмерить мерным цилиндром. [c.34] Вернуться к основной статье