ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Катализ из "Руководство к лабораторным работам по общей химии" Среди многих факторов, влияющих на скорость химической реакции, особое значение придается катализаторам. Катализаторы — вещества, изменяющие скорость химического процесса, но остающиеся после реакции в химически неизменном виде и первоначальном количестве. Катализ — явление изменения скорости химической реакции под действием катализатора. Различают автокатализ, катализ гомогенный и гетерогенный. [c.35] Автокатализ — свойствами катализатора обладает один из продуктов реакции. Гомогенный катализ — реагирующие вещества и катализатор находятся в одинаковом агрегатном состоянии. Гетерогенный катализ — реагирующие вещества и катализатор находятся в различных агрегатных состояниях (например, реагирующие вещества — газы, а катализатор — твердое вещество). [c.35] Скорость разложения можно изменить, вводя различные катализаторы. Опыт дает наглядную оценку активности различных катализаторов путем измерения объема выделившегося кислорода за определенный промежуток времени. Для работы использовать прибор, изображенный на рис. 1. [c.36] Получить у преподавателя задание. Собрать прибор согласно рис. 1. Налить через воронку в бюретку воду до нулевого деления. Плотно закрыть отверстие бюретки пробкой со стеклянной трубкой. В одну часть реакционного сосуда поместить катализатор (наливать или насыпать его аккуратно через воронку, следя за тем, чтобы он не попал в другую часть реакционного сосуда). В другую часть сосуда осторожно, с помощью другой воронки, налить 2 мл перекиси водорода. Затем соединить сосуд с бюреткой при помощи пробки с газоотводной трубкой. [c.36] Проверить герметичность прибора. Для этого опустить или поднять воронку вместе с кольцом на 10—15 см. Если уровень воды в бюретке почти не меняется, то прибор герметичен и можно приступить к опыту. Если уровень воды в бюретке резко меняется, то необходимо плотнее закрыть пробками бюретку и реакционный сосуд до достижения герметичности установки. Уровень воды в бюретке до опыта записать с точностью до 0,1 мл. [c.36] Наклоняя сосуд, привести в контакт перекись водорода с катализатором, одновременно отмечая время их соприкосновения. По истечении 2 мин установить одинаковые уровни воды в бюретке и воронке. Записать объем выделившегося кислорода. По окончании опыта тщательно вымыть сосуд. [c.36] Описанным способом измерить каталитическое действие следующих катализаторов (по указанию преподавателя) на раствор чистой перекиси водорода 1) МпОг — 0,1 г 2) активированный уголь —0,1 г 3) 40%-ный раствор СиСЬ— 1 мл 4) 20% ный раствор РеСЬ—1 мл. [c.37] Опыт повто зить с теми же катализаторами, но со стабилизированной перекисью водорода (НгОг+З о Н3РО4). Заметить, какое влияние оказывает ортофосфорная кислота на разложение перекиси водорода. [c.37] Опыт 3. Каталитическое действие окиси хрома. Окись хрома СггОз является положительным катализатором процессов горения бензина, керосина, нефти, смазочных масел. Опыт выполнять в вытяжном шкафу. [c.38] Вернуться к основной статье