ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Активная и аналитическая (титруемая) кислотность из "Основы физической и коллоидной химии Издание 3" Кислота и щелочь содержат в свободном виде определенное количество ионов и ОН. При нейтрализации кислоты щелочью ионы Н и ОН связываются в молекулу воды. В процессе титрования кислоты щелочью в конечном итоге участвуют все атомы кислотного водорода. Общее количество кислотного водорода, заключающееся в единице объема раствора, называют общей или аналитической, или титруемой, кислотностью. [c.197] Общая кислотность нормальных растворов всех кислот одинакова она равна 1 г кислотного водорода на 1 л раствора, у децинор-мальных растворов она будет равна 0,1 г л и т. д. [c.197] Количество свободных гидратированных ионов водорода (в г-ионах л, или, что то же, в г л) составляет активную кислотность раствора. [c.197] Различие между активной и титруемой кислотностью можно показать на растворах соляной и уксусной кислот. Возьмем растворы этих кислот, заключающие в 1 л по 1 г-экв. Обе они одноосновные. Аналитическая концентрация их одинакова и равна 1 г л кислотного водорода. Концентрация же свободных Н -ионов определяется общей концентрацией кислотного водорода, умноженной на степень диссоциации. Степень диссоциации нормального раствора уксусной кислоты а = 0,0034, а соляной а = 0,79. Отсюда 1 л нормального раствора НС1 содержит С а = 0,79 г свободных Н -ионов, а 1 л такого же раствора СН3СООН — только 0,034 г Н -ионов. Такое большое различие в содержании свободных ионов водорода является причиной во много раз большей химической активности соляной кислоты сравнительно с уксусной. [c.197] В таблице 37 сопоставлены аналитическая (титруемая) и активная кислотности для нормальных растворов некоторых кислот. [c.197] Вернуться к основной статье