ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Коррозионная стойкость металлов из "Коррозия и защита металлов 1947" Железо, наиболее распространенный, важнейший металл в современной технике, обладает слабой коррозионной устойчивостью во многих средах. В раствор железо переходит в большинстве случаев в виде двухвалентных ио ов, которые в присутствии воздуха (окислителей) окисляются до трехвалентных. [c.69] По отношению к атмосферной коррозии железо неустойчиво даже в относительно чистом воздухе сельской местности оно покрывается ржавчиной. В загрязненной атмосфере городов железо ржавеет очень быстро, и его необходимо тщательно защищать от коррозии. [c.69] Зависимость устойчивости железа в водных растворах От pH показана на фиг. 46. [c.69] Скорость коррозии железа в нейтральных растворах не зависит от pH это объясняется тем,, что скорость коррозии в этой области концентраций ионов водорода определяется доступом кислорода. Высота этого участка кривой, т. е. скорость коррозии, зависит от находящихся в растворе солей и их концентрации, присутствия окислителя, температуры и многих других факторов. [c.70] Перегиб кривой в кислых растворах связан с началом выделения газообразного водорода в этой области, по мере уменьшения pH, скорость коррозии возрастает. Положение этой части кривой зависит от аниона кислоты, присутствующих в растворе примесей, температуры и т. п. [c.70] Если кислота является окислителем (как, например, азотная и серная), то с повышением концентрации усиливаются ее окислительные пассивирующие свойства, и в концентрированных окислительных кислотах железо, сталь и чугун устойчивы. В случае азотной кислоты пассивность наступает приблизительно при 60% содержания НЫОз, в случае серной — приблизительно при 70%. По этой же причине железо устойчиво, например, в хромовой кислоте. [c.70] При повышении концентрации кислот, не обладающих окислительными свойствами (соляная, уксусная и др.), скорость коррозии возрастает. [c.70] В щелочной области кривая идет вниз, коррозия уменьшается. Это падение скорости коррозии вызвано образованием на поверхности железа защитной пленки из гидрата окиси железа. По мере повышения pH растворимость гидроокиси падает, и защитные свойства пленки повышаются. [c.70] В щелочных растворах железо достаточно устойчиво и большей частью может применяться в них без защиты. [c.70] В табл. 10 показана зависимость скорости коррозии стали от содержания в воде едкого натра. [c.70] Однако в концентрированных растворах щелочей преимущественно при высоких температурах происходит интенсивная интеркристаллитная коррозия железа, особенно быстро разрушающая участки металла, находящиеся в напряженном состоянии. [c.71] Увеличение в железе содержания углерода до 0,5% не оказывает влияния на скорость коррозии в атмосфере, а также в нейтральных и в очень слабокислых растворах. Однако особенно чистое малоуглеродистое (0,02—0,04% С) железо Армко обладает повышенной коррозионной устойчивостью. [c.71] При дальнейшем повышении содержания углерода скорость коррозии несколько повышается, но в относительно малых пределах, не имеющих большого практического значения. [c.71] Что касается влияния содержания углерода на скорость коррозии в кислых растворах, то в этом случае наблюдается непосредственная зависимость между неоднородностью структуры (содержание углерода) и скоростью коррозии. [c.71] Изменение содержания марганца в железе до 1,5% не оказывает влияния на скорость коррозии. Специальные марганцовистые стали, содержащие 12% Мп и более, обладают повышенной коррозионной устойчивостью. [c.71] Содержание в сталях приблизительно 1,571/ 81 также не оказывает заметного влияния на скорость коррозии. При увеличении его содержания в специальных кремнистых сталях скорость коррозии повышается, что, возможно, вызвано склонностью этих сталей к образованию поверхностных трещин. [c.71] Обычные чугуны, содержащие до 3,5% 81, не обладают заметно повышенной стойкостью ни в атмосфере, ни в воде, ни в кислотах. Содержание кремния в пределах 12—-17% силь-)ю повышает их коррозионную стойкость, о чем будет указано ниже. [c.71] Находящийся в небольшом количестве фосфор не влияет на коррозионную устойчивость в атмосфере и в нейтральных растворах, но несколько уменьшает ее в кислотах. [c.71] Сера влияет аналогично фосфору. Некоторые авторы считают, что сера вызывает местное разъедание, ведущее к образованию сквозных отверстий. [c.71] Действие меди объясняется тем, что, растворяяс при коррозии вместе с железом, она, как электроположительный металл, снова осаждается, образуя тонкий слой на корродирующем изделии. В случае повреждения этой пленки на обнажившихся местах снова осаждается медь, и, таким образом, восстанавливается целость защитной пленки. Медь в этой пленке, окисляясь совместно со ржавчиной, дает слой продуктов коррозии,, обладающий значительно лучшими защитными свойствами, нежели слой, состоящий из одних окислов железа. [c.72] Вернуться к основной статье