ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Особенности коллоидного состояния из "Основы физической химии Издание 2" Коллоидная химия играет важную роль в развитии науки, промышленности, сельского хозяйства. Она изучает двухфазные и многофазные дисперсные системы в которых одна из фаз находится в высокодисперсном состоянии. Совокупность мелких измельченных частиц одного вещества составляет дисперсную фазу, а окружающее их вещество — дисперсионную среду. Размер частиц дисперсной фазы в коллоидных системах находится в пределах от 10 до 10 м (0,1 мкм—1 ммкм). Таким образом, дисперсные системы гетерогенны и обладают сильно развитой поверхностью. [c.321] Степень раздробленности, или дисперсионность коллоидных частиц, в значительной степени определяют свойство дисперсных систем и количественна характеризуются линейными размерами частиц раздробленного вещества. С уменьшением размера частиц дисперсность системы увеличивается. Из сказанного следует, что дисперсность является величиной, обратной размерам частиц. [c.321] В связи с малыми размерами коллоидных частиц поверхность раздела между дисперсной фазой и дисперсионной средой достигает огромной величины, которая обладает избытком свободной поверхностной энергии. [c.321] Возрастание общей поверхности раздробленного материала можно проиллюстрировать измельчением куба. Общая поверхность граней куба с длиной ребра 1 см равна 6 см . После разрезания его на кубики с ребром длиной 1 мм суммарная поверхность граней новых кубиков будет в 10 раз больше, т. е. 60 см . При длине ребра 0,01 мм общая поверхность всех граней составит 6000 В табл. 45 приведено увеличение общей поверхности при измельчении куба. [c.322] В табл. 46 приведена приблизительная величина радиуса частиц и средняя удельная поверхность диспергированных систем. Из табл. 46 видно, что с увеличением степени дисперсности и уменьшением размеров частиц возрастает их удельная поверхность. [c.322] ЛОИДНЫХ, истинных растворов и грубодисперсных систем — суспензий. [c.323] На рис. 91 приведен график зависимости поверхностей энергии от дисперсности частиц, из которого следует, что с увеличением дисперсности удельная поверхностная энергия коллоидной системы возрастает, но когда степень дисперсности приближается к молекулярной — резко снижается. Таким образом, удельная поверхностная энергия достигает максимума в коллоидных системах. [c.323] Осмотическое давление коллоидных растворов значительно меньше осмотического давления истинных растворов. Такие свойства растворов, как давление пара и температура замерзания, температура кипения у коллоидных растворов, изменяются незначительно. [c.323] Так как размеры коллоидных частиц больше, чем частиц в истинных растворах, скорости их теплового движения и вызываемый ими процесс диффузии во много раз меньше. Чем крупнее частицы и чем меньше скорость их перемещения, тем меньше и скорость диффузии. Это относится не только к коллоидным, но и к истинным растворам. [c.323] Поскольку молекулярно-тепловое движение хаотично, путь коллоидных частиц очень сложен. Так, например, коллоидная частица, чтобы попасть из точки А в точку Б (рис. 92), движется между точками не по прямой, а непрерывно изменяет направление под действием ударов молекул дисперсной среды об ее поверхность с разных сторон. [c.324] Коллоидные растворы обладают своеобразными оптическими свойствами, что обусловлено их микрогетерогенностью, а также тем, что размеры коллоидных частиц соизмеримы с длиной световых волн. [c.325] Явление рассеяния света при прохождении яркого пучка света через газообразную или жидкую среду со взвешенными в них мельчайшими частицами впервые наблюдал Тиндаль. Его именем и названо это явление. При пропускании пучка света через воду и другие чистые жидкости, а также через истинные растворы с низкомолекулярными растворенными веществами эффект Тиндаля не наблюдается (рис. 93). В связи с этим им пользуются для того, чтобы определить, относится ли данная система к коллоидным или истинным растворам. [c.325] Вернуться к основной статье