ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Константа равновесия из "Химия в центре наук. Ч.2" Тот факт, что к одним и тем же равновесным условиям можно подойти с двух совершенно различных исходных точек, свидетельствует как раз о том, что мы имеем дело с истинным равновесием. Такое равновесие очень важно отличать от другого состояния, которое иногда называют метастабильным (неустойчивым) равновесием. Допустим, что мы поместили в реакционный сосуд смесь N2, Н2 и ЫНз, но не внесли в нее катализатор. Установив, что концентрации компонентов этой смеси не меняются со временем, мы можем ошибочно заключить, что в системе установилось равновесие, т.е. скорости прямой и обратной реакции одинаковы. Однако скорости только кажутся одинаковыми, потому что они практически равны нулю. Истинное состояние равновесия достигается лишь в результате повышения температуры, которая ускоряет реакцию, или при внесении катализатора. [c.42] Константа равновесия имеет постоянное значение, не зависящее при заданной температуре от исходных концентраций реагентов и продуктов. Не имеет также значения и присутствие в реакционной системе других веществ, если только они не изменяют концентраций какого-либо реагента или продукта в результате химической реакции. Однако значение константы равновесия зависит от температуры. [c.43] Поскольку N02 представляет собой темно-коричневый газ, а N204 бесцветен, о количестве N02 в газовой смеси можно судить, измеряя интенсивность ее коричневой окраски. [c.43] Чтобы вычислить значение константы равновесия К, найденные равновесные концентрации нужно подставить в выражение для константы равновесия [уравнение (14.5)]. В тех случаях, когда концентрации измеряются в молях на литр (М), как это имеет место в рассматриваемом примере, константу равновесия обозначают символом К . [c.43] Отметим, что полученное выражение представляет собой величину, обратную выражению для константы равновесия реакции а . Здесь мы столкнулись с общим правилом, согласно которому выражение для константы равновесия прямой реакции обратно выражению для константы равновесия обратной реакции. Точно так же и численное значение константы равновесия для реакции в одном направлении обратно значению константы равновесия для реакции в обратном направлении. [c.44] Значение конс танты равновесия К можно вычислить по известным равновесным концентрациям всех реагентов и продуктов, участвующих в реакции. Такие данные можно получить непосредственно из экспериментальных измерений, подобно тому как это было сделано при составлении табл. 14.1. Наряду с этим равновесные концентрации можно вычислить по известным исходным концентрациям в начале реакции и по равновесной концентрации по крайней мере одного вещества. Оба эти подхода описаны в упражнениях 14.3 и 14.4. [c.45] Значение константы равновесия данной реакции при 25°С равно = 110 °. Оцените применимость этой реакции для фиксации азота. [c.45] Решение. Поскольку имеет очень низкое значение, при 25°С должно образовываться очень небольшое количество N0. В этом случае равновесие сильно сдвинуто влево, в сторону реагентов. Следовательно, данная реакция мало подходит для фиксации азота, по крайней мере при 25 °С. [c.45] Начальные концентрации набраны жирными цифрами. Изменения концентраций и, 1(аконец, равновесные концентрации Н и 2 определены описанным выше образом. [c.46] Как только станут известны равновесные концентрации каждого реагента и продукта. [c.46] Вернуться к основной статье