ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основная аппаратура из "Производство минеральных солей Издание 2" Технологический процесс получения тиосульфата натрия состоит из четырех основных операций 1) получения полисульфида натрия, 2) образования тиосульфата натрия, 3) очистки от примесей и 4) кристаллизации тиосульфата натрия. [c.242] Получение полисульфида натрия. Сернистый натрий способен при нагревании растворять серу и соединяться с ней, образуя при этом многосернистые соединения, называемые полисуль-фидами. [c.242] Такое расщепление при растворении в воде называется гидролизом. Вследствие образования едкого натра водные растворы сернистого натрия и полисульфидов имеют сильно щелочной характер. [c.242] Особенно легко отдают нолисульфиды серу при их нейтрализации или подкислении кислотой. Так же действуют на них кислые соли, например бисульфит натрия. Это свойство используется в производстве тиосульфата натрия. [c.243] пользоваться полисульфидом, более богатым серой, то реакция будет протекать несколько иначе. [c.243] Выделившаяся в активном состоянии сера легко соединяется с сульфитом, при этом образуется тиосульфат атрия [уравнение (3)]. [c.244] Если -написать вместе все реакции, то получится суммарная реакция процесса, отвечающая уравнению (1). Таким образом, тиосульфат натрия получается путем соединения сульфита натрия и серы, -которые образуются в виде промежуточных продуктов при взаимодействии дисульфида и бисульфита натрия. Если бисульфит и дисульфид натрия взяты в определенном соотношении, например 1 2, то в конце реакции раствор получается нейтральным и образуется только тиосульфат. Если не соблюдать этого соотношения, то выход тиосульфата будет снижаться за счет образования побочных продуктов реакции (серы, политионатов и пр.). [c.244] Очистка тиосульфата натрия от примесей. Так как сырье содержит различные примеси, то они попадают и в реакционную массу. Возможны примеси, нерастворимые в воде (в В1иде шлама) и растворимые (в виде солей). Нерастворимые примеси (шлам) легко отделяются от раствора путем фильтрования. Растворимые в в-оде примеси состоят в основном из сульфита и сульфата натрия. Чтобы они не загрязнили продукт при кристаллизации, их следует предварительно выделить из раств Ора. Однако пол1ное выделение этих примесей из раствора для получения стандартного продукта не требуется. Достаточно провести такую очистку раствора, при которой остающиеся в нем примеси (сульфат и сульфит натрия) будут содержаться в количестве де выше 5%. [c.244] Из этах данных видно, что растворимость тиосульфата натрия изменяется очень мало, а растворимость сульфата и сульфита натрия изменяется очень сильно. [c.244] Если в насыщенном растворе тиосульфата натрия,при 23 °С может содержаться около 12% примесей (6,62-1-5,35= 11,97%), то при 40 °С в насыщенном растворе будет содержаться только около 2,4% примесей (1,754-0,63=2,38), т. е. в 5 раз меньше. [c.244] В процессе производства тиосульфата натрия получают раствор, содержащий около 38% тиосульфата натрия N328203. [c.244] При упаривании раствора концентрация тиосульфата натрия в ем будет повышаться, а количество примесей, могущих быть совместно с ним, будет понижаться. Значительное количество примесей, которое находилось в растворе, при упаривании будет выпадать из раствора в -осадок. Таким путем раствор тиосульфата натрия может быть очищен от раство римых примесей. [c.245] Кристаллизация тиосульфата натрия. Для кристаллизации тиосульфата натрия полученный раствор упаривают, так как чем выше концентрация раствора, тем больше из него выпадает кристаллов. Кроме того, при этом попутно происходит очистка раствора от примесей. [c.245] Необходимость в упаривании раствора возникает только потому, что в качестве сырья пользуются водными растворами (бисульфита и сернистого натрия), вследствие чего количество поступающей воды больше, чем ее расход, в процессе получения тиосульфата натрия. [c.245] Рассмотрим источники прихода воды и на что она расходуется. Баланс воды приведен в табл. 18. Если уменьшить приход воды, то можно получить раствор тиосульфата натрия нужной концентрации без его упаривания. Такие методы получения тиосульфата натрия, исключающие упаривание щелоков, будут рассмотрены ниже (стр. 257). [c.245] При описании свойств тиосульфата натрия уже указывалось, что он может кристаллизоваться с пятью и двумя молекулами воды. [c.245] При охлаждении горячих насыщенных растворов тиосульфата натрия. из них выпадает кристаллический тиосульфат натрия, так как при этом растворимость тиосульфата будет уменьшаться и 0 будет выкристаллизовываться. [c.246] Из растворов, содержащих более 62% тиосульфата натрия, кристаллизуется соль, содержащая две молекулы воды. Такие растворы становятся насыщенными выше 48,5 °С. Растворы, в которых содержится меньше 61% тиосульфата натрия, становятся насыщенными при температуре ниже 48 °С. Из таких растворов при охлаждении выкристаллизовывается соль, содержащая пять молекул воды. [c.246] При обычной температуре кристаллы пятиводного тиосульфата натрия устойчивы, а двухводного — неустойчивы. Поэтому на практике кристаллизацию ведут так, чтобы получать только пятиводный тиосульфат. Например, горячий раствор, содержащий 1100—1200 г/л тиосульфата натрия, станов.ится насыщенным при охлаждении до 42 °С, и при дальнейшем охлаждении из него выделяются кристаллы пятиводной соли. [c.246] Если кристаллизацию проводить в спокойной жидкости, при медленном охлаждении, то образуются крупные кристаллы. Таким способом получают ооль сорта фото . При быстром охлаждении движущейся жидкости выпадают мелкие кристаллы. [c.246] Вернуться к основной статье