ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные законы идеальных газов из "Машинист компрессорных и насосных установок химической промышленности" Под идеальным газом понимают воображаемый газ, состоящий из вполне упругих молекул, между которыми не действуют силы взаимного притяжения, а объем, занимаемый молекулами, исчезающе мал по сравнению с объемом пространства между молекулами. [c.13] Реальные газы, состоящие из молекул конечного объема, между которыми действуют силы взаимного притяжения, отклоняются от идеальных в большей или меньшей степени в зависимости от давления и температуры. [c.13] К идеальным газам с известной степенью точности можно отнести газы при невысоких давлениях и высоких температурах. [c.13] Основными законами идеальных газов являются законы Бойля— Мариотта и Гей-Люссака. Эти законы были получены экспериментально, но формулы их могут быть выведены и теоретическим путем на основании так называемого основного уравнения кинетической теории газов. [c.13] Его можно сформулировать так произведение давления на объем определенной массы одного и того же газа для различных его состояний, но при одинаковой температуре есть величина постоянная. [c.13] В этом уравнении величины измеряются (в системе МКС и СИ) в следующих единицах р — н м v — м кг Т— °К R — дж/кг- град. Если исходить из ранее действующей системы измерения физических величин МКГСС (метр, килограмм-сила, секунда), то эти величины имеют следующую размерность р — кГ м V — м /кг Т — К R — кГм1кг град. [c.14] Реальные газы при небольших давлениях и высоких температурах достаточно точно подчиняются характеристическому уравнению (9). Впервые отклонение свойств реального газа от идеального было установлено и объяснено М. В. Ломоносовым. [c.14] Вернуться к основной статье