ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Теория столкновений из "Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2" Выводы количественных соотношений по любой из этих теорий достаточно сложны и подробное изложение их выходит за рамки настоящей книги здесь рассмотрены только наиболее важные и интересные положения, вытекающие из указанных теорий. [c.38] Таким образом, частота столкновений пропорциональна произведению концентраций реагентов, или квадрату давления газовой смеси (если реагируют молекулы только двух компонентов) и корню квадратному из абсолютной температуры. Число столкновений весьма велико и составляет величину порядка смГ сек . [c.38] Поскольку число столкновений огромно, а большинство реакций протекает медленно, очевидно, что не каждое столкновение приводит к реакции. Вероятно, при соударениях реагируют только те молекулы, которые обладают избыточной энергией, превышающей некоторую критическую величину, называемую энергией активации. Обычно эти активные молекулы составляют лишь очень незначительную долю от общего их числа. По ряду соображений полагают, что отдельные молекулы газа отличаются друг от друга скоростью теплового движения и, следовательно, своей кинетической энергией. Это будет справедливо в том случае, если столкновения молекул являются более или менее упругими, так как после упругих соударений одни молекулы будут увеличивать свою скорость, а другие — уменьшать. [c.38] На рис. 1-3, а представлен график, построенный по уравнению (1, 26). Доля молекул, энергия которых лежит в пределах определенного интервала, изобразится площадью столбика, ограниченного кривой и соответствующими ординатами. Доля молекул, обладающих избыточной энергией, и интервал высоких энергий быстро увеличиваются с ростом температуры (см. рис. 1-3, б). Так, например, повышение абсолютной температуры газа вдвое (например, от 1000 до 2000 °К) приводит к увеличению средней кинетической энергии молекул в 2 раза, но доля молекул, обла-даюпщх энергией свыше 20 ккал1моль, возрастает в 150 раз. [c.39] Из изложенного выше следует, что кинетическая теория дает рациональное толкование некоторых важных общих характеристик механизма реакций, но она ограничена по отношению к спе-. цифике конкретной реакции. На основе некоторых более современных теорий можно, хотя и очень приближенно, предсказывать также скорость конкретных реакций. [c.40] Вернуться к основной статье