ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Быстрая реакция на поверхности раздела фаз, лимитируемая скоростью адсорбции из "Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2" Как видно из этих уравнений, в общем адсорбционные процессы являются обратимыми и достигается равновесие. [c.200] С другой стороны, скорость десорбции пропорциональна только степени занолнения поверхности адсорбированными молекулами 0, т. е. [c.200] Аналогичные уравнения можно вывести для других случаев адсорбции. [c.202] Никаких очевидных преимуществ эта замена не дает, поскольку найти С можно только косвенными методами, и до сих пор таких определений было сделано очень мало. Поэтому дальнейшее изложение будет основываться на выражениях для 0. [c.202] Во всех приведенных ниже уравнениях фигурируют парциальные давления газов. Однако указанные соотношения остаются справедливыми, если вместо парциальных давлений использовать активности. В этом случае уравнения применимы для жидкостей я реальных газов. [c.203] нанример, в уравнении (VII, 28) величина к — кинети ческий множитель, выражение РаРь — (PmPJK) — движуща) сила, а знаменатель — адсорбционный множитель. Эти наимено вания приняты в обозначениях табл. 54 и 55. [c.204] Примечания 1. Все компоненты находятся в адсорбционном равновесии. [c.205] В табл. 54 приведены наиболее обычные реакции, скорость которых зависит от скорости реакции на поверхности. Уравнение скорости для каждого случая можно получить, пользуясь уравнением (VII, 29) и взяв исходные данные из этой таблицы. Как будет показано ниже, приходится проверить много уравнений, подобных представленным в табл. 54 и 55, прежде чем удается установить истинный механизм рассматриваемой реакции. [c.208] Следует, однако, отметить, что равновесие на поверхности непрерывно нарушается дальнейшей адсорбцией, вследствие чего реакция продолжается. [c.209] Если вещество А не адсорбируется, в знаменателе этого уравнения КаРа = 0. [c.210] Вернуться к основной статье