ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Элементы физико-химического анализа Правило фаз из "Графические расчет в технологии минеральных веществ Издание 2" Требуется определить концентрацию раствора после смешения двух растворов различной концентрации. [c.44] С помощью этой общей зависимости можно решать любые задачи на смешение растворов. [c.45] Пример 24. 5 кг 25% раствора КС1 смешано z 7 кг раствора КС1 неизвестной концентрации. Содержание КС1 в растворе после смешения равно 27,9%. Требуется определить концентрацию раствора, взятого для смешения. [c.45] взят 30% раствор КС1. [c.45] Расчеты по смешению растворов производятся обычно графически с помощью так называемого правила креста. [c.45] Из формулы (26) видно, что разность а—Ь отвечает количеству С%-го раствора, которое надо взять для смешения с количеством Ь—с раствора, содержащего а% соли. Таким образом числа, которые находятся на правой половине креста, непосредственно показывают необходимые весовые количества исходных растворов. При разбавлении раствора водой значение с равно нулю. [c.46] Для перехода от весовых количеств к объемным следует учесть удельный вес раствора. [c.46] Правило креста неприменимо к определению концентраций раствора по заданным количествам двух смешиваемых растворов. [c.46] Пример 25. Взяты два раствора нитрата аммония. Концентрация одного а=40 вес. %, другого с = 25 вес. %. Требуется получить раствор нитрата аммония с концентрацией Ь=30 вес. %. [c.46] Слева напишем концентрации обоих смешиваемых растворов (а=40%, с = 25%). Путем вычитания цифр, расположенных на диагоналях, справа получим весовые количества растворов а и с, которые необходимо взять для получения заданной концентрации раствора Ь. [c.46] Таким образом, для получения 30% раствора нитрата аммония следует смешать 30—25 = 5 кг 40% раствора и 40—30=10 кг 25% раствора. [c.46] Пример 26. Из 20% раствора нитрата натрия нужно получить 10% раствор разбавлением водой. [c.46] Таким образом, для получения 10% раствора нитрата натрия к 10 кг 20% раствора следует добавить 10 лгг воды в результате получим 20 кг 10% раствора нитрата натрия. [c.47] Правило креста применяется для расчета весовых количеств разбавленной и крепкой серной кислоты при производстве суперфосфата, а также при составлении смесей из твердых веществ, например при смешении удобрений. На пересечении линий пишется заданное количество соли в смешанном удобрении, выраженное в вес. %. Содержание соли в обеих смешиваемых солях пишется с левой стороны креста, разности, полученные от вычитания цифр, расположенных по диагоналям,—с правой. [c.47] Пример 27. Требуется получить калийную удобрительную соль с содержанием 30% К2О путем смешения хлористого калия, содержащего 92% КС1, с сильвинитом, в котором содержится 22% КС1. [c.47] Из схемы следует, что необходимо взять 25,5 кг 92% хлористого калия и 44,5 кг сильвинита. После смешения этих количеств, получим 25,5 4 44,5 = 70 лгг удобрительной калийной соли с содержанием 30% КзО. [c.47] Термодинамическая система с определенным количественным соотношением компонентов называется единичной физико-хими-яеской системой [96]. [c.48] Надо отчетливо различать фазы, компоненты и степени свободы системы, а также независимые переменные, определяющие условия равновесия физико-химической системы, ее состояние (давление, температуру) и состав (концентрацию компонентов). [c.48] Система, внутри которой имеются поверхности раздела, отделяющие друг от друга части, различающиеся по свойствам (или система, внутри которой имеются разрывы непрерывности в изменении свойств), называется гетерогенной системой. [c.48] Система, внутри которой нет поверхностей раздела, отделяющих друг от друга части, различающиеся по свойствам (или система, внутри которой отсутствуют разрывы непрерывности в изменении свойств), называется гомогенной системой [96]. [c.48] Вернуться к основной статье