Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English
Для исследования и расчета процессов кристаллизации I изотермического испарения растворов на диаграмме растворимости может быть применен графический метод, известный под названием правила соединительной прямой и правила рычага.

ПОИСК





Правило соединительной прямой и правило рычага для двойных систем

из "Графические расчет в технологии минеральных веществ Издание 2"

Для исследования и расчета процессов кристаллизации I изотермического испарения растворов на диаграмме растворимости может быть применен графический метод, известный под названием правила соединительной прямой и правила рычага. [c.79]
При расщеплении данной системы на два комплекса при определенной температуре можно отметить следующие закономерности. [c.79]
Так как твердую фазу и раствор, составляющие любую систему, можно рассматривать как ее части, то фигуративная точка системы и фигуративные точки ве жидкой и твердой фаз должны лежать на одной прямой. [c.80]
на рис. 19 фигуративная точка системы и точки ее составных частей — раствора и твердой соли — лежат на одной прям011. [c.80]
Для пояснения правила рычага приведем следующее рассуждение. Возьмем отрезок прямой (рис. 21), называемый осью состава и отвечающий сумме компонентов х- у = . Если длина отрезка прямой А1К отвечает количеству компонента л, то длина отрезка КМ отвечает количеству компонента у. [c.80]
Предположим, что задано приготовить смесь, состоящую из а весовых частей смеси и весовых частей смеси А . При их смещении получится а весовых единиц смеси А. Положение точки А на оси состава можно найти, разделив отрезок А А на части А-,А и АА,,, обратно пропорциональные количествам взятых смесей. Ось состава в этом случае можно рассматривать как рычаг, точка опоры которого — точка А к концам рычага приложены силы а и й.л, отнощение которых обратно пропорционально плечам АА и ААп. Поэтому это правило называется правилом рычага или правилом центра тяжести. [c.80]
Докажем правило рычага применительно к диаграмме растворимости двойной системы. [c.80]
Пусть дан раствор (рнс. 22), содержащий т % солн. При охлаждении раствора от температуры до температуры 4 фигуративная точка системы переместится в положение а точки жидкой и твердой фаз расположатся на температурной горизонтали 2 в N2 (жидкая фаза) и Р.2 (твердая фаза). Содержание соли в жидкой фазе составляет п %. [c.80]
Приведенное соотношение между относительным содержанием жидкой и твердой фаз может быть применено для графического расчета процесса кристаллизации солей при охлаждении растворов. [c.81]
При изотермическом испарении растворов соотношение количеств твердой и жидкой фаз определяется таким же образом. [c.81]
Как описано выше, при изотермическом испарении раствора М (рис. 23) фигуративная точка системы будет передвигаться вправо по температурной горизонтали Т°. Когда фигуративная точка М системы придет в пункт М , состав жидкой фазы будет изображаться точкой Му, а состав твердой фазы —точкой Р. [c.81]
Пользуясь правилом рычага, можно определить графически количество воды, испарившейся на той или иной стадии процесса. Например, определим количество испарившейся воды при изменении состава раствора от М до Му (рис. 23). [c.81]
Так как соль не выпадает в осадок,то количество ее в растворе до и после испарения будет одинаковым, т. е. [c.82]
вес испарившейся воды так относится к весу оставшейся системы, как отрезок между фигуративными точками начального и конечного состояния системы к отрезку от начальной точки системы до оси координат (или количество испарившейся воды так относится к начальному весу системы в точке М, как отрезок между начальной и конечной фигуративными точками ко всему отрезку от конечной фигуративной точки до оси ординат). [c.82]
Начальную систему М можно представить себе расщепленной на два комплекса испарившуюся воду (точка /V расположена на вертикали воды г8) и насыщенный раствор (точка А1у). [c.82]


Вернуться к основной статье


© 2025 chem21.info Реклама на сайте