ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Процесс охлаждения по диаграмме в прямоугольных координатах из "Графические расчет в технологии минеральных веществ Издание 2" Пользуясь политермной диаграммой растворимости системы КС1—Na l—HgO, рассмотрим на нескольких примерах изменение состава растворов при изотермическом испарении (рис. 53 и 54). [c.132] Пример 41 (рис. 53). Ненасыщенный раствор, отвечающий точке Р, изотермически испаряется при 60°. Найти путь изменения состава раствора. [c.132] Пример 42 (рис. 53). Раствор Р изотермически упаривается при 90°. Наметить по диаграмме путь движения раствора. [c.133] Проводим луч испарения ОР через точку Р до пересечения с изотермой 90°. Точка пересечения соответствует С о, т. е. после удаления части воды и достижения состояния насыщения при 90° начнется одновременное выделение в осадок обеих солей. [c.133] Пример 48 (рис. 53). Раствор Р испаряется при 110°. Найти путь изменения состава раствора. [c.133] Луч испарения ОР пересечет изотерму 110° в точке Р на ветви кривой растворимости хлористого натрия. При последующем испарении воды состав раствора будет изменяться вдоль кривой растворимости хлористого натрия до точки С о при этом в осадок будет выделяться хлористый натрий. В точке начнется совместное выпадение двух солей. Путь изменения состава раствора изобразится ломаной линией РР С уц. [c.133] Изменение состава раствора изобразится ломаной линией Qq f,Q. Точка Сд , является конечной, так как по условию требуется иметь в осадке только одну соль. [c.134] Решая эту систему уравнений, определим =0,556, /=3, х=444. [c.134] Пример 45. Пример 44 можно решить и при других единицах измерения концентраций, например в граммах соли на 1000 г воды (рис. 53). [c.135] Состав раствора Q 150 г КС1, 150 г Na l, 1000 г HgO. [c.135] Для решения вопросов, связанных с кристаллизацией солей при охлаждении растворов, следует нанести на диаграмму растворимости две изотермы, отвечающие температуре начала и конца охлаждения. На рис. 55 изображена такая диаграмма для системы КС1—Na l—НаО при температурах 10 и 100°. [c.135] Укажем отдельные элементы диаграммы равновесия. Кривая растворимости для 10°—Д1С161, для 100°—А С В . Ненасыщенные растворы при 10° расположены в области АуС В О, при 100°— в области А С В О. Область А С В В С Ах для 10° соответствует области пересыщенных растворов при 100° она является частью области ненасыщенных растворов. Чем выше температура, тем больше будет область ненасыщенных растворов. [c.135] При сравнении составов эвтонических растворов Q для 10° и Са для 100° видно, что раствор С. содержит значительно большее количество хлористого калия и меньшее количество хло-)истого натрия, чем раствор Q. Следовательно, отношение l Na l в растворе, насыщенном обеими солями, возрастает с увеличением температуры. [c.135] При нагревании раствора Q до 100° в присутствии твердого хлористого калия, последний будет растворяться до точки без изменения концентрации хлористого натрия. [c.135] На диаграмме в прямоугольной системе координат точка С. (для 100°) определяется как точка пересечения луча кристаллизации хлористого калия с кривой растворимости хлористого натрия. По мере дальнейшего растворения хлористого калия в растворе С3 начнется процесс высаливания хлористого натрия и фигуративная точка раствора переместится в эвтоническую точку Са- Весь путь изменения состава раствора изобразится ломаной линией С1С3С2. [c.136] Способностью растворов, насыщенных в холодном состоянии по отношению к хлористому натрию и хлористому калию, растворять при нагревании хлористый калий и выделять его опять при охлаждении (без хлористого натрия) пользуются на практике для извлечения хлористого калия из сильвинита. [c.136] Вернуться к основной статье