ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Квадратная изотермическая диаграмма растворимости из "Графические расчет в технологии минеральных веществ Издание 2" Пространственную диаграмму четверной взаимной системы, построенную в правильной четырехгранной пирамиде, можно спроектировать перспективно посредством лучей, исходящих из верщины пирамиды, на плоскость, параллельную квадратному основанию пирамиды (перспективную проекцию называют также конической, центральной или полярной). [c.223] Перспективная проекция пространственной изотермической диаграммы носит название квадратной диаграммы растворимости четверной водной взаи.мной систе.чы (квадрат состава). [c.223] При перспективном проектировании (рис. 114) точки, изображающие насыщенные растворы каждой из четырех солей взаимной пары, проектируются посредством прямых, совпадающих с ребрами пирамиды, т. е. попадают в верщины квадрата состава, причем солям с общим ионом отвечают смежные углы квадрата. Точки двойных эвтоник Гу,ду,Ру,8 проектируются лучами, лежащими в плоскостях граней пирамиды эти точки попадут на соответствующие стороны квадрата. Проекции тройных эвтоник О, и 0 расположатся внутри квадрата состава, а линии совместной кристаллизации изобразятся кривыми, соединяющими перечисленные точки. [c.223] Квадратная диаграмма делится этими кривыми на четыре поля. Фигуративные точки, расположенные внутри каждого поля диаграммы, изображают двухвариантные насыщенные растворы солей системы в равновесии с одной твердой солью, обозначенной в верщине квадрата, прилегающей к данному полю. Каждое из этих полей носит название поля кристаллизации соответствующей соли. Так, поле ВдО Р является полем кристаллизации соли ВЫ, поле СдО ОуП— полем кристаллизации соли СМ и т. д. (рис. 115). [c.223] Положение фигуративной точки на квадратной диаграмме определяет ионный состав солевой массы системы (безводной). Каждая сторона квадрата принимается за единицу или за 100 единиц масштаба. Солевой состав системы выражается в ионных процентах, т. е. сумма обоих катионов или анионов принимается за 100 или за единицу В-(-С=1 (100), ЛГ- Д =1 (100). Так, состав раствора взаимной пары солей ВМ-]-СМ и ВМ- -СМ может быть выражен следующим образом х В, (Ь-- ) С для катионов у М, (1—у) М для анионов. [c.224] Стороны квадрата СМ—ВЫ и СМ—ВМ отвечают переменным концентрациям катионов С и В, стороны СМ--СМ и ВМ—ВМ— переменным концентрациям анионов М я N. По обозначениям вершин квадрата можно определить, на каких сторонах отсчитываются анионы и на каких катионы. [c.225] на концах стороны ВС помечены соли N и BN , если отбросить одноименный анион Л , то останутся катионы С и В. [c.225] В вершине N или СМ содержится 1,0 (100%) катиона С. [c.225] Отсчет значения этого катиона идет от угла BN к углу N или от ВМ к СМ. Величина катиона В отсчитывается в обратном направлении. [c.225] например, в системе содержится 0,3 моля соли СМ, 0,5 моля соли Вк и 0,2 моля соли ВМ. Тогда содержание иона С составляет 0,3 г-экв, иона М — 0,3- -0,2=0,5 г-экв, иона. 6 0,5- -0,2=0,7 г-экв и иона N—Q,Ъ г-экв. Суммы анионов и катионов равны 1 г-экв. Приняв 1 г-экв за 100%, получим содержание ионов в процентах С=30%, В = 70%, N=ЪQ% и УИ = =50%. Отложив на диаграмме это содержание ионов, определим положение фигуративной точки т (рис. П6). [c.225] Положение фигуративной точки т на диаграмме можно определить непосредственно по солевому составу системы с помощью правил рычага и соединительной прямой. Пусть, как и ранее, в системе содержится 0,3 моля соли СМ, 0,5 моля соли BN и 0,2 моля соли ВМ. [c.225] Точка состава первого комплекса (рис. 116) лежит в вершине квадрата Е соли ВМ точка состава второго комплекса расположена на диагонали, соединяющей точки солей ВМ и СМ, на расстояниях, обратно пропорциональных количествам этих солей. [c.226] Найденное таким образом положение фигуративной точки т совпадает с тем, которое было определено по ионному составу раствора. [c.226] Состав раствора может быть выражен условно двумя различными комбинациями из воды и трех солей, расположенных в углах прямоугольного треугольника СВЕ или ВЕО, внутри которого находится фигуративная точка раствора т. [c.226] Раствор, находящийся в равновесии с тремя твердыми солями, может быть конгруэнтно или инконгруэнтно насыщенным, в зависимости от положения его фигуративной точки на квадратной диаграмме. [c.227] Если тройная точка раствора расположена в треугольнике состава, имеющем своими верщинами те соли, которые представляют твердые фазы, то раствор будет конгруэнтно насыщен, т. е. жидкая фаза данного состава может быть получена путем растворения смеси солей, поля кристаллизации которых сходятся в точке раствора. В обратном случае раствор будет инконгруэнтно насыщенным. Так, точка (рис. 115) находится внутри треугольника СЫ—ВЫ—ВМ, имеющего вершинами те самые соли, которые образуют твердые фазы раствора, отвечающего точке стало быть, раствор будет конгруэнтно насыщенным. Наоборот, точка Оу находится вне пределов треугольника СЫ—СМ—ВМ и, стало быть, раствор является инконгруэнтно насыщенным. [c.227] Конгруэнтно насыщенный раствор в тройной точке является конечным пунктом кристаллизации системы при изотермическом ее упаривании. [c.227] Вернуться к основной статье