ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Способы графического изображения и расчетного определения составов карбонизованных аммиачных рассолов из "Графические расчет в технологии минеральных веществ Издание 2" В аммиачно-содовом процессе наиболее сложным и недостаточно изученным является процесс карбонизации аммиачного рассола. В этом процессе получаются маточные растворы, насыщенные NaH Og соответствующие им фигуративные точки на диаграмме растворимости находятся в поле насыщения NaH Og, более или менее далеко от кривой IV—(рис. 165). [c.320] Требуется определить значение и состав конечного раствора. [c.321] По этим данным определим на графике значение /fj3=54,7% (точка М). Тогда в конечном растворе содержится (по формулам приведенным ка стр. 315, в которых С1 заменяется иа SO4) Na = = 9,50 (1-0,547) = 4,30 г-экв на 1000 г НоО НСОз=6,33 + 4,30-—9,50=1,13 г-экв на 1000 г HgO. [c.321] Федотьев дал классический образец изучения статики аммиачно-содового процесса, однако в его работе осталось неизученным влияние степени карбонизации аммиачного рассола на степень утилизации натрия. В настоящее время работы по исследованию содового процесса ведутся во Всесоюзном институте содовой промышленности (ВИСП). [c.321] Сложная система, полученная в этом процессе, состоит из раствора солей Na l, NH4 I, NH4H O3, (NH4)a 03 и осадка NaH Oa. Эта пятикомпонентная система при наличии трех фаз—газообразной, жидкой и одной твердой (NaH 03)—и пяти компонентов-Na l, NHg, NH4 I, СО2, Н2О—обладает четырьмя степенями свободы, т. е. равновесный состав карбонизованного аммиачного рассола является функцией четырех переменных—температуры и трех концентраций хлор-иона (С1), общего аммиака (NHg) и углекислоты (СО ) в жидкой фазе. [c.321] Изменение состава системы раствор- -осадок по мере карбонизации определяется степенью карбонизации R. Степень карбонизации системы R, т. е. содержание углекислоты в системе, измеряется процентным отношением суммарного количества СО , содержащегося в растворе и осадке NaH Og, к общему содержанию аммиака в системе, выраженному в грамм-эквивалентах ш л раствора. [c.323] К содержанию несвязанного аммиака или к общей щелочности раствора, выраженных в грамм-эквивалентах на 1 л раствора. [c.323] На рис. 168 дана схема объемной диаграммы растворимости аммиачно-соляных растворов переменной степени карбонизации. [c.323] На рис. 169 изображена примерная схема диаграммы системы Na l + NH4 l- -NH3 + -[-СОз + НгО при 15° в пределах изменения степени карбонизации растворов от 100 ло 200%. [c.324] Из этой диаграммы следует, что в процессе карбонизации аммиачно-соляного раствора при 15° в осадок выпадает NaH Og. [c.324] Микулин [70 , на основе графической обработки опытных данных, определил для карбонизованных аммиачных рассолов зависимость между связанным аммиаком, хлор-ионом, общим аммиаком, степенью карбонизации и температурой, т. е. [c.325] Г—температура процесса карбонизации. [c.325] Из формулы следует, что увеличение концентрации аммиака в растворе и снижение температуры в конце реакции увеличивают выход NaH Og. [c.325] По этой формуле можно, например, подсчитать выход NaH Og, если взять исходный раствор хлористого натрия, содержащий л г-экв Na l, добавить к нему А г-экв аммиака и провести карбонизацию до степени карбонизации R при температуре t°. [c.325] Федотьев опытным путем определил значение = 68,50/6. [c.325] Приведенная формула уточняет влияние изменения независимых переменных [С1], [NHg g ], Р и i на выход NaH Og, т. е. определяет в конечном результате расчетным путем степень утилизации натрия. [c.325] Вернуться к основной статье