ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Грамм-молекулярный объем газа из "Общая химия Издание 18" Молекулярный вес газа равен его плотности по отношению к другому газу, умноженной на молекулярный вес второго газа. [c.27] Нередко также вычисляют молекулярный вес газа, исходя иа его плотности по воздуху. Хотя воздух представляет собой смесь нескольких газов, все же мы можем говорить о среднем молекулярном весе воздуха, определяемом из плотности воздуха по водороду. Найденный таким путем молекулярный вес воздуха равен 29. [c.27] В химии наряду с граммом как единицей массы пользуются также мерой количества вещества, называемой грамм-молекулой (сокращенное обозначение моль ). [c.27] Грамм-молекулой называют количество вещества, масса которого в граммах численно равна молекулярному весу вещества. [c.27] Соответственно грамм-атомом называют количество элемента, масса которого в граммах численно равна атомному весу элемента. Например, масса грамм-атома кислорода равна 16 г, грамм-атома водорода — 1 г и т. д. [c.28] Из определения понятия грамм-молекула вытекает, что число молекул в грамм-молекуле любого вещества одно и то же. В самом деле, допустим, что 1 моль водорода (2 г) содержит п молекул, т. е. масса п молекул водорода равна 2 г. Так как масса молекулы кислорода в 16 раз больше массы молекулы водорода, то, очевидно, масса п молекул кислорода должна быть равна 2-16 = 32 г, что составляет 1 моль кислорода. По той же причине масса п молекул воды должна быть равна 18 г, т. е. также составляет 1 моль воды, и т. д. Иначе говоря, одна грамм-молекула любого вещества содержит одно и то же число молекул. Понятно, что и один грамм-атом любого элемента содержит одно и то же число атомов. [c.28] В настоящее время число молекул в одной грамм-молекуле (число Авогадро) определено с большой точностью. При практических расчетах его принимают равным 6,02-102 . [c.28] По закону Авогадро, одно и то же число молекул любого газа занимает при одинаковых условиях один и тот же объем. Отсюда следует, что грамм-молекулы всех веществ в газообразном состоянии при одинаковой температуре и одинаковом давлении занимают равные объемы. Нетрудно рассчитать, какой объем занимает одна грамм-молекула газа при нормальных условиях (т. е. при давлении 760 мм рт. ст. и температуре 0°С). Например, экспериментально установлено, что масса 1 л кислорода при нормальных условиях равна 1,43 г. Следовательно, объем одной грамм-моле-кулы кислорода (32 г) при тех же условиях составит 32 1,43 = = 22,4 л. То же число получим, рассчитав объем одной грамм-молекулы водорода, двуокиси углерода и т. д. [c.28] Грамм-молекула любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л. Этот объем называется грамм-молекуляр-н ы м или мольным объемом газа . [c.28] Пользуясь мольным объемом, легко вычислять молекулярные веса газов. Для этого находят массу (в граммах) 22,4 л данного вещества в газообразном состоянии при нормальных условиях. Полученное число будет выражать молекулярный вес. [c.28] Вернуться к основной статье