ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Строение атома. Развитие периодического закона из "Общая химия Издание 18" Долгое время в науке господствовало мнение, что атомы неделимы, т. е. не содержат более простых составных частей. Считалось также, что атомы неизменны атом данного элемента ни при каких условиях не может превратиться в атом какого-либо другого элемента. [c.54] Однако в конце XIX века был установлен ряд фактов, свидетельствовавших о сложном составе атомов и о возможности их взаимопревращений. Сюда относится, прежде всего, открытие электрона английским физиком Дж. Дж. Томсоном в 1897 г. [c.54] Электрон — элементарная частица, обладающая наименьшим существующим в природе отрицательным электрическим зарядом (4,803-10 ° эл.-ст. ед.). Масса электрона равна 9,108-г, т. е. почти в 2000 раз меньше массы атома водорода. Было установлено, что электроны могут быть выделены из любого элемента так, они служат переносчиками тока в металлах, обнаруживаются в пламени, испускаются многими веществами при нагревании, освещении или рентгеновском облучении. Отсюда следует, что электроны содержатся в атомах всех элементов. Но электроны заряжены отрицательно, а атомы не обладают электрическим зарядом, они электронейтральны. Следовательно, в атомах, кроме электронов, должны содержаться какие-то другие, положительна, заряженные частицы. Иначе говоря, атомы представляют собой хложные образования, построенные из более мелких структурных единиц. [c.54] Вернуться к основной статье