ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Размеры атомов и ионов из "Общая химия Издание 18" Упомянутые выше нарушения нормального порядка заполнения энергетических состояний в атомах лантана (появление 5d-, а не 4 -электрона) и церия (появление сразу двух 4/-электронов) и аналогичные особенности в построении электронных структур атомов элементов седьмого периода объясняются следующим. При увеличении заряда ядра электростатическое притяжение к ядру электрона, находящегося на данном энергетическом подуровне, становится более сильным, и энергия электрона уменьшается. При этом энергия электронов, находящихся на разных подуровнях. [c.95] Электронные облака не имеют резко очерченных границ. Поэтому понятие о размере атома не является строгим. Но если представить себе атомы в кристаллах простого вещества в виде соприкасающихся друг с другом шаров, то расстояние между центрами соседних шаров (т. е. между ядрами соседних атомов) можно принять равным удвоенному радиусу атома. Так, наименьшее межъядерное расстояние в кристаллах меди равно 2,56 А это позволяет считать, что радиус атома меди равен половине этой величины, т е. 1,28 А. [c.95] Это объясняется увеличивающимся притяжением электронов внешнего слоя к ядру по мере возрастания его заряда. [c.95] Электроны наружного слоя, наименее прочно связанные с ядром, могут отрываться от атома и присоединяться к другим атомам, входя в состав наружного слоя последних. Атомы, лишившиеся одного или нескольких электронов, становятся заряженными положительно, так как заряд ядра атома превышает сумму зарядов оставшихся электронов. Наоборот, атомы, присоединившие к себе лишние электроны, заряжаются отрицательно. Образующиеся заряженные частицы называются ионами. [c.96] Ионы обозначают теми же символами, что и атомы, указывая справа вверху их заряд например, положительный трехзарядный ион алюминия обозначают А1 +, отрицательный однозарядный ион хлора — С1. [c.96] Потеря атомом электронов приводит к уменьшению его эффективных размеров, а присоединение избыточных электронов —к увеличению. Поэтому радиус положительно заряженного иона (катиона) всегда меньше, а радиус отрицательно заряженного иона (аниона) всегда больше радиуса соответствующего элек-тронейтрального атома. Так, радиус атома калия составляет 2,36 А, а радиус иона К+— 1,33 А радиусы атома хлора и иона С1 соответственно равны 0,99 А и 1,81 А. При этом радиус иона тем сильнее отличается от радиуса атома, чем больше заряд иона. Например, радиусы атома хрома ионов и Сг составляют, соответственно 1,27 А, 0,83 А и 0,64 А. [c.96] Такая закономерность объясняется увеличением числа электронных слоев и растущим удалением внешних электронов от ядра. [c.96] Вернуться к основной статье