ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Константа диссоциации из "Общая химия Издание 18" Здесь в числителе дроби стоят концентрации ионов — продуктов диссоциации, а в знаменателе — концентрация недиссоцииро-ванных молекул. [c.234] Константа равновесия, отвечающая диссоциации слабого электролита, называется константой диссоциации. Величина К зависит от природы электролита и растворителя, а также от температуры, но не зависит от концентрации раствора. Она характеризует способность данной кислоты или данного основания распадаться на ионы чем выше К, тем легче электролит диссоциирует. [c.234] Первое равновесие — диссоциация по первой ступени— характеризуется константой диссоциации, обозначаемой Ki. [c.234] Это объясняется тем, что энергия, которую нужно затратить для отрыва иона, минимальна при его отрыве от нейтральной молекулы и становится больше при диссоциации по каждой следующей ступени. [c.235] Это уравнение выражает закон разбавления Оствальда и дает возможность вычислять степень диссоциации при различных концентрациях, если известна константа диссоциации электролита. Или, зная степень диссоциации при какой-нибудь концентрации, легко рассчитать константу диссоциации. При расчетах концентрация недиссоциированных молекул выражается числом грамм-молекул в литре, а концентрация ионов — числом грамм-ионов в литре. Грамм-ионом называется количество ионов, масса которых в граммах численно равна массе иона, выраженной в углеродных единицах. Например, масса одного грамм-иона ионов ОН равна 17 г. [c.236] Вернуться к основной статье