ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Диссоциация воды. Водородный показатель из "Общая химия Издание 18" Знаменатель дроби — концентрация твердой соли — представляет собою постоянную величину, которую можно ввести в константу. [c.246] Таким образом, в насыщенном растворе электролита произведение концентраций его ионов есть величина постоянная при данной температуре. Эта величина количественно характеризует способность электролита растворяться ее называют произведением растворимости электролита и обозначают буквами ПР. [c.247] В случае очень мало растворимых электролитов влияние указанных сил можно не принимать во внимание. [c.247] По величине электропроводности чистой воды можно вычислить концентрацию ионов водорода и ионов гидроксила в воде. При 25°С она равна 10 г-ион/л. [c.248] Растворы, в которых концентрации ионов водорода и гидрок-ила одинаковы, называются нейтральными растворами. При 25 °С, ак уже сказано, в нейтральных растворах концентрация ионов как одорода, так и гидроксила равна 10 г-ион/л. В кислых растворах ольше концентрация ионов водорода, в щелочных — концентрация онов гидроксила. Но какова бы ни была реакция раствора, про-зведение концентраций ионов водорода и гидроксила остается по гоянным. [c.249] Например, если [Н+]= 10 , то pH = 5 если [Н+] = 10 , то рн = 9 и т. д. Отсюда ясно, что в нейтральном растворе ([Н+] = = 10- ) pH = 7. В кислых растворах pH 7, и тем меньше, чем кислее раствор. Наоборот, в щелочных растворах pH 7, и тем больше, чем больше щелочность раствора. [c.250] Для измерения pH существуют различные методы. Приближенно реакцию раствора можно определить с помощью специальных реактивов, называемых индикаторами, окраска которых меняется в зависимости от концентрации ионов водорода. Наиболее употребительные индикаторы — метиловый оранжевый, метиловый красный, фенолфталеин. В табл. 17 дана характеристика некоторых индикаторов. [c.250] Для многих процессов величина pH имеет большое значение. Так, pH крови человека и животных имеет строго постоянное значение. Растения могут нормально произрастать лишь при pH, лежащих в определенном интервале, характерном для данного вида растения. Свойства природных вод, в частности их коррозионная активность, сильно зависят от их pH. [c.250] Вернуться к основной статье