ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Окислительно-восстановительные реакции. Основы электрохимии из "Общая химия Издание 18" Гидролизу подвержены соединения различных классов. В на стоящем параграфе рассматривается один из важнейших его слу. чаев — гидролиз солей. [c.254] Мы уже говорили, что в случае реакций нейтрализации, в которых участвуют слабые кислоты и основания, реакции протекают не до конца. Это значит, что при этом в той или иной степени протекает и обратная реакция (взаимодействие соли с водой), приводящая к образованию кислоты и основания. Это и есть гидролиз соли. [c.255] Накопление ионов приводит к уменьшению концентрации iOHOB 0Н . Таким образом, растворы солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, имеют кислую реакцию. [c.255] Величина /Сг называется константой гидролиза соли. Ее значение характеризует способность данной соли подвергаться гидролизу чем больше Кт, тем в большей степени (при одинаковых температуре и концентрации соли) протекает гидролиз. [c.256] Это уравнение показывает, что /Сг тем больше, чем меньше /(кисл- Иными словами, чем слабее кислота, тем в большей степени подвергаются гидролизу ее соли. [c.256] Поэтому, чем слабее основание, тем в большей степени подвергаются гидролизу образованные им соли. [c.256] Влияние температуры на степень гидролиза вытекает из принципа Ле Шателье. Все реакции нейтрализации протекают с выделением теплоты ( 88), а гидролиз с поглощением теплоты. Поскольку выход эндотермических реакций с ростом температуры увеличивается, то и степень гидролиза растет с повышением температуры. [c.257] Из сказанного ясно, что для ослабления гидролиза растворы следует хранить концентрированными и при низких температурах. Кроме того, подавлению гидролиза способствует подкисление (в случае солей, образованных сильной кислотой и слабым основанием) или нодщелачивание (для солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой) раствора. [c.258] По этой причине гидролиз по первой ступени всегда протекает в большей степени, чем по второй. Кроме того, ионы, образующиеся при гидролизе по первой ступени (в рассмотренном примере — ионы ОН ), способствуют смещению равновесия второй ступени влево, т. е. также подавляют гидролиз по второй ступени. [c.258] при гидролизе катиона образуются ионы Н+, а при гидролизе аниона — ионы ОН . Эти ионы не могут в значительных концентрациях сосуществовать они соединяются, образуя молекулы воды. Это приводит к смещению обоих равновесий вправо. Иначе, говоря, гидролиз катиона и гидролиз аниона в этом случае усиливают друг друга. [c.259] Таким образом, реакция раствора кислой соли может быть как щелочной (если гидролиз аниона преобладает над его диссоциацией), так и кислой (в обратном случае). Это определяется соотношением константы гидролиза соли и соответствующей константы диссоциации кислоты. В рассмотренном прим е константа гидролиза аниона превышает соответствующую константу диссоциации кислоты, поэтому раствор имеет щелочную реакцию. При обратном соотношении (например, при гидролизе НаНЗОз) реакция раствора кислая. [c.260] Вернуться к основной статье