ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Триоксид серы. Серная кислота из "Общая химия Издание 18" Сульфиты калия и натрия применяются для отбеливания некоторых материалов, в текстильной промышленности при крашении тканей, в фотографии. Раствор Са(Н30з)2 (эта соль существует только в растворе) применяется для переработки древесины в так называемую сульфитную целлюлозу, из которой потом получают бумагу. [c.383] Триоксид серы представляет собой бесцветную легкоподвижную жидкость плотностью 1,92 г/см , кипящую при 44,9 °С и кристаллизующуюся при 16,8 °С. При хранении, особенно в присутствии следов влаги это вещество видоизменяется, превращаясь в длинные шелковистые кристаллы. [c.383] Ктом серы в молекуле SO3 связан с атомами кислорода тремя двухцентровыми о-связями и одной четырехцентровой я-связью (ср. со структурой молекулы SO2 — 129). Кроме того, за счет неподеленных 2р-электронных пар атомов кислорода и свободных 3 -0рбиталей атома серы здесь возможно образование дополнительных ковалентных связей, подобно тому, как это имеет место в молекуле I2 (стр. 351). [c.383] При нагревании безводная серная кислота (так называемый моногидрат ) отщепляет SO3, который улетучивается. Отщепление идет до тех пор, пока не получится азеотропный раствор. Он содержит 98,3 вес.% H2SO4 и 1,7 вес.% воды. Этот раствор кипит и перегоняется без изменения состава при 338,8 °С. Азеотропный раствор в конечном счете получается и при перегонке разбавленной серной кислоты. В этом случае отгоняется преимущественно вода до тех пор, пока концентрация кислоты не достигает 98,3 вес.%. [c.384] При растворении серной кислоты в воде образуются гидраты и выделяется очень большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную серную кислоту с водой следует с осторожностью. Во избежание разбрызгивания разогретого поверхностного слоя раствора, надо вливать серную тсислоту (как более тяжелую) в воду небольшими порциями или тонкой Струйкой ни в коем случае не следует вливать воду в кислоту. [c.384] Серная кислота жадно поглощает пары воды и поэтому часто применяется для осушения газов. Способностью поглощать вОду объясняется и обугливание многих органических веществ, особенно относящихся к классу углеводов (клетчатка, сахар и др.), прн действии на них концентрированной серной кислоты. В состав углеводов водород и кислород входят в таком же отношении, в каком они находятся в воде. Серная кислота отнимает от углеводов водород и кислород, которые образуют воду, а углерод выделяется в виде угля. [c.384] Однако свинец не растворяется в разбавленной кислоте, поскольку образующаяся соль PbS04 нерастворима. [c.384] Как кислота двухосновная, серная кислота образует два ряда солей средние и кислые. Средние соли серной кислоты называются сульфатами, а кислые — г и д р о су л ь ф а т а м и. [c.385] Таким образом, растворимые соли бария служат реактивом да сульфат-ион. [c.385] К важнейшим солям серной кислоты относятся следующие. [c.385] Сульфат калия Кг504. Бесцветные кристаллы, хорошо растворимы в воде. Образует ряд двойных солей, в частности квасцы (см. ниже). [c.386] Безводный сульфат кальция называется ангидритом. [c.386] Ку пор осы. Так называются сульфаты меди, железа, цинка и некоторых других металлов, содержащие кристаллизационную воду. [c.386] Медный купорос Си504-5Н20 образует синие кристаллы. Применяется для электролитического покрытия металлов медью, для приготовления некоторых минеральных красок, а также в качестве исходного вещества при получении других соединений меди. В сельском хозяйстве разбавленным раствором медного купороса пользуются для опрыскивания растений и протравливания зерна перед посевом, чтобы уничтожить споры вредных грибков. [c.386] Вернуться к основной статье