ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Соединения фосфора с водородом и галогенами из "Общая химия Издание 18" При сильном нагревании красный фосфор, не плавясь, испаряется (сублимируется). При охлаждении паров получается белый фосфор. [c.415] Черный фосфор образуется из белого при нагревании его до 200—220 °С под очень высоким давлением. По виду он похож на графит, жирен на ощупь и тяжелее других видоизменений его плотность равна 2,7 г/см . Черный фосфор— полупроводник (см. стр. 528). [c.415] Применение фосфора весьма разнообразно. Большое количество его расходуется на производство спичек. [c.415] При изготовлении спичек применяется красный фосфор он содержится в массе, которая наносится на спичечную коробку. Головка же спички состоит из смеси горючих веществ с бертолетовой солью и соединениями, катализирующими распад соли (МпОг, FejOs и др.). [c.415] Кроме спичечного производства, фосфор применяется в металлургии. Он используется для получения некоторых полупроводников— фосфида галлия GaP, фосфида индия 1пР. В состав других полупроводников он вводится в очень небольших количествах в качестве необходимой добавки. Кроме того, он входит в состав некоторых металлических материалов, например, оловянистых бронз. [c.415] При горении фосфора образуется густой белый дым поэтому белым фосфором снаряжают боеприпасы (артиллерийские снаряды, авиабомбы и др.), предназначенные для образования дымовых завес. Большое количество фосфора идет на производство фосфорорганических препаратов, к числу которых относятся весьма эффективные средства уничтожения насекомых-вредителей. [c.415] Свободный фосфор чрезвычайно активен. Он непосредственно соединяется со многими простыми веществами с выделением большого количества теплоты. Легче всего фосфор соединяется с кислородом, затем с галогенами, серой и со многими металлами, причем в последнем случае образуются фосфиды, аналогичные нитридам, — например, СазРг, MgaP2 и др. Все эти свойства особенно резко проявляются у белого фосфора красный фосфор реагирует менее энергично, черный вообще с трудом вступает в химические взаимодействия. [c.415] Основные свойства выражены у фосфина слабее, чем у аммиака. Он образует соли только с наиболее сильными кислотами, например, H IO4, НС1. В этих солях катионом является ион фос-фония PHI. Примером может служить хлорид фосфония PH4 I. Соли фосфония — очень непрочные соединения при взаимодействии с водой они разлагаются на галогеноводород и фосфин. [c.416] Фосфор непосредственно соединяется со всеми галогенами с выделением большого количества теплоты. Практическое значение имеют главным образом соединения фосфора с хлором. [c.416] Хлорид фосфора (III), или треххлористый фосфор, P I3 получается при пропускании хлора над расплавленным фосфором. Он представляет собой жидкость, кипящую при 76 °С. [c.416] При пропускании хлора в треххлористый фосфор получается хлорид фосфора (V), или пятихлористый фосфор, P ls, который при обычных условиях образует твердую белую массу. Пятихлористый фосфор тоже разлагается водой с образованием хлористого водорода и фосфорной кислоты. Аналогичные соединения фосфор образует с бромом, иодом и фтором однако для иода соединение состава PI5 неизвестно. [c.416] Хлориды фосфора применяются при синтезах различных органических веществ. [c.416] Вернуться к основной статье