ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Оксиды и кислоты фосфора из "Общая химия Издание 18" Оксид фосфора (V), или фосфорный ангидрид, Р2О5 образуется при горении фосфора на воздухе или в кислороде в виде белой объемистой снегообразной массы. Плотность его пара соответствует формуле P4OJ0. [c.416] Фосфорный ангидрид жадно соединяется с водой и п0Т0 му применяется как очень сильное водоотнимающее средство. На воздухе фосфорный ангидрид, притягивая влагу, быстро превращается в расплывающуюся массу метафосфорной кислоты. [c.417] Фосфорные кислоты. Фосфорному ангидриду отвечает несколько кислот. Важнейшая из них это ортофосфорная кислота Н3РО4, называемая обычно просто фосфорной. Другие фосфорные кислоты представляют собою полимерные соединения. В анионе всех фосфорных кислот атом фосфора, находящийся в состоянии / -гибридизации, окружен четырьмя атомами кислорода, расположенными в вершинах тетраэдра. Ортофосфорная кислота построена из изолированных тетраэдров, в других фосфорных кислотах тетраэдры РО4 объединены через атомы кислорода в агрегаты, содержащие от двух до весьма большого числа — порядка 10 —атомов фосфора. [c.417] Ортофосфорная кислота Н3РО4 образует бесцветные прозрачные кристаллы, плавящиеся при 42,35 °С. В воде она растворяется очень хорошо. [c.417] Дигидрофосфаты растворимы в воде из гидрофосфатов и средних фосфатов хорошо растворимы лишь соли щелочных металлов и аммония. [c.417] Образующуюся фосфорную кислоту отфильтровывают от сульфата кальция и концентрируют выпариванием. Термический метод состоит в восстановлении природных фосфатов до свободного фосфора с последующим его сжиганием и растворением образующегося фосфорного ангидрида в воде. Получаемая по этому методу термическая фосфорная кислота отличается более высокой чистотой и повышенной концентрацией. [c.418] Помимо производства удобрений (см. 148), фосфорную кислоту используют при изготовлении реактивов, многих органических веществ, для создания защитных покрытий на металлах. Фосфаты кальция и аммония применяются при производстве эмалей, в фармацевтической промышленности. [c.418] Все другие фосфорные кислоты представляют собой продукты соединения тетраэдров РО4. В большинстве своем эти кислоты не выделены в свободном состоянии, а известны в виде смесей, в водных растворах или в виде солей. В зависимости от способа соединения групп РО4 в фосфатные комплексы эти кислоты разделяются на полифосфорные и метафосфорные кислоты. Полифосфорные кислоты и их соли —пол и фосфаты —построены из цепочек — —РОз—О—РОз—. В метафосфорных кислотах и их солях — метафосфатах — тетраэдры РО4 образуют кольца. [c.418] Пирофосфорная кислота хорошо растворяется в воде и является несколько более сильной кислотой, чем Н3РО4 (/С1 = 1,4-10 , /(2 = /Сз = 2-10 /С4 = 4-10 °). Ее соли называются дифосфатами, или пирофосфатами. [c.418] Вернуться к основной статье