ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Мышьяк из "Общая химия Издание 18" Обычно мышьяк получают из мышьяковистого колчедана FeAsS. При его нагревании в атмосфере воздуха образуется оксид мышьяка(И1) AS2O3, который далее восстанавливают углем до свободного мышьяка. [c.420] Подобно фосфору, мышьяк существует в нескольких аллотропических модификациях. Наиболее устойчив при обычных условиях и при нагревании металлический или серый мышьяк. Он образует серо-стальную хрупкую кристаллическую массу с металлическим блеском на свежем изломе. Плотность серого мышьяка равна 5,72 г/см . При нагревании под нормальным давлением он сублимируется. В отличие от других модификаций, серый мышьяк обладает металлической электропроводностью. [c.420] Как свободный мышьяк, так и все его соединения — сильные яды. [c.421] В соединениях мышьяк проявляет степени окисленности +5, +3 и —3. [c.421] Арсин сравнительно нестоек и при нагревании легко разлагается на водород и свободный мышьяк. Это свойство арсина используется для открытия мышьяка в различных веществах. На анализируемое вещество действуют восстановителем и, если в нем содержится какое-либо соединение мышьяка или мышьяк в свободном состоянии, то образуется АзНз. Далее продукты восстановления нагревают, арсин разлагается, а выделяющийся мышьяк образует на холодных частях прибора характерный черный блестящий налет, называемый мышьяковым зеркалом . [c.421] С кислородом мышьяк образует два оксида АзгОз и АзгОд. [c.421] Гидроксид мышьяка (П1) амфотерен, но у него преобладают кислотные свойства. [c.421] Соединения мышьяка(III) проявляют восстановительные свойства при их окислении получаются соединения мышьяка (V). [c.422] Мышьяковая кислота H3ASO4 при обычных условиях находится в твердом состоянии она хорошо растворима в воде. По силе мышьяковая кислота почти равна фосфорной. Соли ее—арсенаты— очень похожи на соответствующие фосфаты. Известны также мета- и пиромышьяковая кислоты. При прокаливании мышьяковой кислоты получается оксид мышьяка V), или мышьяковый ангидрид. AS2O5 в виде белой стеклообразной массы. [c.422] Кислотные свойства мышьяковой кислоты выражены значительно сильнее, чем у мышьяковистой. В этом проявляется рассмотренная на стр. 367 и 368 общая закономерность, согласно которой с повышением степени окисленности элемента кислотные свойства его гидроксидов усиливаются, а основные — ослабевают. [c.422] В кислой среде мышьяковая кислота и арсенаты проявляют свойства окислителей. [c.422] что восстановление протекает с участием воды и ионов Н, а окисление—без их участия. Следовательно, pH среды влияет только на потенциал процесса восстановления чем меньше pH, тем выше этот потенциал и тем более сильным окислителем является ион AsOj . [c.422] Вернуться к основной статье