ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Лантаноиды из "Общая химия Издание 18" Скандий, иттрий и лантан содержатся в земной коре в количествах порядка 10 вес.%. Актиний содержится в значительно меньшем количестве (порядка Ю вес.%), так как оба его природные изотопа — Ас и Ас — радиоактивны. [c.633] В свободном состоянии элементы подгруппы скандия представляют собой серебристо-белые металлы с высокими температурами плавления. Металлические свойства выражены у них резче, чем у элементов главной подгруппы. Они растворяются в разбавленных соляной, азотной и серной кислотах, а при нагревании реагируют с большинством неметаллов. [c.633] Оксиды элементов этой подгруппы представляют собой тугоплавкие белые вещества. Гидроксиды проявляют основные свойства, усиливающиеся в ряду 8с—У—Ьа. Так, соли скандия гидролизуются в значительной степени, а соли лантана практически не подвергаются гидролизу Ьа(ОН)з — сильное основание. [c.633] Области применения скандия ограничены. Но в настоящее время намечаются пути использования соединений скандия в электронике. В частности, некоторые ферриты (см. стр. 683), содержащие небольшие количества оксида скандия, применяются в быстродействующих счетно-решающих устройствах. Металлический скандий используется в электровакуумной технике как хороший геттер (нераспыляющийся поглотитель газов). [c.633] Оксид иттрия также применяется в производстве ферритов. Ферриты, содержащие иттрий, используются в слуховых приборах, в ячейках памяти счетно-решающих устройств. Изотоп иттрия У применяется в медицине. [c.633] Лантан применяется главным образом в смеси с лантаноидами (см. 221). [c.633] С возрастанием порядкового номера элементов этого семейства происходит заполнение электронами подуровня третьего снаружи электронного слоя (4/-подуровня), строение же наружного, а у большинства элементов и следующего за ним слоев остается неизменным. По этой причине все лантаноиды очень близки друг к другу по химическим свойствам. [c.633] В 34 говорилось, что в пределах одного периода с возрастанием порядкового номера размеры атомов элементов уменьшаются. Подобная закономерность наблюдается не только для элементов главных подгрупп, но, за немногими исключениями, и для элементов побочных подгрупп. Такое же уменьшение радиусов атомов имеет место и в случае лантаноидов (лантаноидное сжатие). [c.634] Это явление имеет одно важное следствие. В результате лантаноидного -сжатия размеры атомов и ионов элементов шестого периода, расположенных сразу после лантаноидов (Н[, Та, и далее), очень близки к размерам атомов и ионов соответствующих элементов пятого периода (2г, МЬ, Мо и т. д.) в то же время для элементов четвертого и пятого периодов эти характери- стики заметно различаются (табл. 37). [c.634] Благодаря тому, что атомы и ионы аналогичных элементов побочных подгрупп пятого и шестого периодов имеют не только сходное электронное строение, не и практически совпадающие размеры, — в их химических свойствах наблюдается гораздо более близкое сходство, чем в случае элементов четвертого и пятого периодов. Так, цирконий по своим свойствам значительно ближе к гафнию, чем к титану, ниобий сходен с танталом в большей степени, чем с ванадием и т. д. [c.634] В свободном состоянии лантаноиды представляют собою типичные металлы, сходные с лантаном или с иттрием. Их оксиды нерастворимы в воде, но легко присоединяют воду с образованием гидроксидов. Последние лишь незначительно растворяются в воде и имеют основной характер. Соли лантаноидов по своей растворимости подобны соответствующим солям лантана или иттрия. [c.634] Прометий не имеет стабильных изотопов и в природе не обнаружен. [c.634] Вследствие очень большой близости химических свойств соединений лантаноидов, выделение их в чистом виде из природных смесей очень затруднено. Лишь в последние 20—30 лет разработаны эффективные методы разделения лантаноидов. В настоящее время все они получены в виде чистых металлов. [c.634] Вернуться к основной статье