ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Закон объемных отношений. Закон Авогадро из "Общая химия Издание 22" В тридцатых годах XX века выяснилось, что соединения переменного состава встречаются не только среди соединений металлов друг с другом, но и среди других твердых тел, например, оксидов] соединений металлов с серой, азотом, углеродом, водородом. [c.25] Для многих соединений переменного состава установлены пределы, в которых может изменяться их состав. Так, в диоксиде титана ТЮг на единицу массы титана может приходиться от 0,65 до 0,67 единиц массы кислорода, что соответствует формуле TiOl,9-2,0- Конечно, такого рода формулы указывают не состав молекулы, — соединения переменного состава имеют не молекулярную, а атомную структуру, — а лишь отражают границы состава вещества. [c.25] Пределы возможного изменения состава у различных соединений различны. Кроме того, они изменяются с изменением температуры. [c.25] Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа. [c.25] Например, при взаимодействии 2 объемов водорода и I объема кислорода образуются 2 объема водяного пара. [c.25] Конечно, при этом предполагается, что все измерения объемов проведены при одном и том же давлении и при одной и той же температуре. [c.25] В равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и при одинаковом давлении, содерлсится одно и то же число молекул. [c.26] Этот закон (закон Авогадро) вводил в науку представление о молекулах как о мельчайших частицах вещества. При этом представление об атомах как о мельчайших частицах элемента сохранялось. Авогадро особенно подчеркивал, что молекулы простых веществ отнюдь не должны быть тождественны с атомами напротив, они обычно состоят из нескольких атомов данного элемента. [c.26] Закон Авогадро позволил сделать выводы о числе атомов в молекулах газов. В частности, на его основе было предположено, что молекулы таких газов как водород, хлор, кислород, азот состоят из двух атомов. Это предположение объяснило установленные Гей-Люссаком отношения между объемами газов. [c.26] Закон Авогадро сыграл большую роль в установлении атомных масс элементов и молекулярных масс сложных веществ (см. 10). [c.26] Вернуться к основной статье