ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Периодическая система элементов из "Общая химия Издание 22" При таком расположении в вертикальные столбцы попадают элементы, сходные по своим свойствам и обладающие одинаковой вале.чтностью, например, литий и натрий, бериллий и магний и т.д. [c.49] Разделив все элементы на периоды и располагая один период под другим так, чтобы сходные по свойствам и типу образуемых соединений элементы приходились друг под другом, Менделеев составил таблицу, названную им периодической системой элементов по группам и рядам. Эта таблица в современном виде, дополненная открытыми уже после Менделеева эле мектами, приведена п начале книги. Она состоит пз десяти горизонтальных рядов и восьми вертикальных столбцов, или г р у п и. [c.49] В которых один под другим размещены сходные между собой элементы. [c.50] Обратим вначале внимание на расположение элементов в горизонтальных рядах. В первом ряду стоят только два элемента — водород н гелий. Эти два элемента составляют первый период. Второй и третий ряды состоят нз рассмотренных уже нами элементов и образуют два периода по восьми элементов в каждом. Оба периода начинаются со щелочного металла и заканчиваются благородным газом. Все три периода называются малыми периодами. [c.50] Пятый большой период составляют следующие два ряда, шестой и седьмой. Этот период начинается щелочным металлом рубидием и заканчивается благородным газом ксеноном. [c.50] В восьмом ряду после лантана идут четырнадцать элементов, называемых лантаноидами (нли л а и т а н идам и), которые чрезвычайно сходны с лантаном и между собой. Ввиду этого сходства, обусловленного особенностью строения их атомов (см. 32), лантаноиды обычно помещают вне общей таблицы, отмечая лишь в клетке для лантана их положение в системе. [c.50] Поскольку следующий за ксеноном благородный газ радон находится только в конце девятого ряда, то восьмой и девятый ряды тоже образуют один большой период — шестой, содержащий тридцать два элемента. [c.50] В больших периодах не все свойства элементов изменяются так последовательно, как во втором и третьем. Здесь наблюдается еще некоторая периодичность в изменении свойств внутри самих периодов. Так, высшая валентность по кислороду вначале равномерно растет при переходе от одного элемента к другому, но затем, достигнув максимума в середине периода, падает до двух. [c.50] Десятый ряд, составляющий седьмой,— пока незаконченный,— период, содержит девятнадцать элементов, из которых первый и последние тринадцать получены лишь сравнительно недавно искусственным путем. Следующие за актинием четырнадцать элементов сходны по строению их атомов с актинием поэтому их под названием актиноиды (или актиниды) помещают, подобно лантаноидам, вне общей таблицы. [c.51] В вертикальных столбцах таблицы, или в группах, располагаются элементы, обладающие сходными свойствами. Поэтому каждая вертикальная группа представляет собой как бы естественное семейство элементов. Всего в таблице таких групп восемь. Номера групп отмечены вверху римской цифрой. [c.51] Элементы, входящие в первую группу, образуют оксиды с общей формулой R20, во второй — НО, в третьей — КгОз и т. д. Таким образом, наибольшая валентность элементов каждой группы по кислороду соответствует, за немногими исключениями, номеру группы. [c.51] Сравнивая элементы, принадлежащие к одной и той же группе, нетрудно заметить, что, начиная с пятого ряда (четвертый период), каждый элемент обнаруживает наибольшее сходство не с элементом, расположенным непосредственно под или над ним, а с элементами. отделенными от него одной клеткой. Например, в седьмой группе бром не примыкает непосредственно к хлору и иоду, а отделен от хлора марганцем, а от иода — технецием находящиеся в шестой группе сходные элементы — селен и теллур разделены молибденом, сильно отличающимся от них находящийся в первой группе рубидии обнаруживает большое сходство с цезием, стоящим в восьмом ряду, но мало похож на расположенное непосредственно под ним серебро и т. д. [c.51] Это объясняется тем, что с четвертого ряда начинаются большие периоды, состоящие каждый из двух рядов, расположенных один над другим. Поскольку в пределах периода металлические свойства ослабевают в направлении слева направо, то понятно, что в каждом большом периоде у элементов верхнего (четного) ряда они выражены сильнее, чем у элементов нижнего (нечетного). Чтобы отметить различие между рядами, элементы первых рядов больших периодов сдвинуты в таблице влево, а элементы вторых — вправо. [c.51] Зависимость атомного объема элемента от атомной массы. [c.52] в периодической системе свойства элементсв, их атомная масса, валентность, химический характер изменяются в известной последовательности как в горизонтальном, так и в вертикальном направлениях. Место элемента в таблице определяется, следовательно, его свойствами, и, наоборот, каждому месту соответствует элемент, обладающий определенной совокупностью свойств. Поэтому, зная положение элемента в таблице, можно довольно точно указать его свойства. [c.53] Не только химические свойства элементов, но и очень многие физические свойства простых веществ изменяются периодически, если расс.матривать их как функции атомной , ассы. [c.53] Периодичность в изменении физических свойств гфостых веществ ярко выявляется, например, при сопоставлении их атомных объемов . [c.53] Изображенная на рис. 1 (см. стр. 52) кривая показывает, как изменяется атомный объем элементов с возрастанием атомной массы наибольшие атомные объемы нмеют щелочные металлы. [c.53] Так же периодически изменяются и многие другие физические константы простых веществ. [c.53] Вернуться к основной статье