ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Многоэлектронные атомы из "Общая химия Издание 22" Четыре квантовых числа — п, I, т к 8 — полностью определяют состояние электрона в атоме. [c.85] Общим для всех приближенных методов решения этого уравнения является так называемое одноэлектронное приближение, т. е. предположение, что волновая функция многоэлектронной системы может быть представлена в виде суммы волновых функций отдельных электронов. Тогда уравнение Шредингера может решаться отдельно для каждого находящегося в атоме электрона, состояние которого, как и в атоме водорода, будет определяться значениями квантовых чисел п, I, т я з. Однако и при этом упрощении решение уравнения Шредингера для многоэлектронных атомов и молекул представляет весьма сложную задачу и требует большого объема трудоемких вычислений. В последние годы подобные вычисления выполняются, как правило, с помощью быстродействующих электронных вычислительных машин, что позволило произвести необходимые расчеты для атомов всех элементов и для многих молекул. [c.85] Исследование спектров многоэлектронных атомов показало, что здесь энергетическое состояние электронов зависит не только от главного квантового числа п, но и от орбитального квантового числа I. Это связано с тем, что электрон в атоме не только притягивается ядром, но и испытывает отталкивание со стороны электронов, расположенных между данным электроном и ядром. Внутренние электронные слои как бы образуют своеобразный экран, ослабляющий притяжение электрона к ядру, или, как принято говорить, экранируют внешний электрон от ядерного заряда. При этом для электронов, различающихся значением орбитального квантового числа /, экранирование оказывается неодинаковым. [c.85] Какое же из возможных состояний внешнего электрона атома натрия — 35, Зр или 3 — отвечает более слабому экранированию и, следовательно, более сильному притяжению к ядру и более низкой энергии электрона Как показывает рис. 2), электронное облако Зх-электрона в большей степени проникает в область, занятую электронами К-и -слоев, и потому экранируется слабее, чем электронное облако Зр-электрона. Следовательно, электрон в состоянии 35 будет сильнее притягиваться к ядру и обладать Рис. 21. График радиального распределения меньшей энергией, чем вероятности в атоме натрия электрон в СОСТОЯНИИ Зр. [c.86] Вернуться к основной статье