ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Направленность ковалентной связи из "Общая химия Издание 22" Выше ( 39) уже говорилось, что образование ковалентной связи является результатом перекрывания валентных электронных облаков взаимодействующих атомов. Но такое перекрывание возможно только прн определенной взаимной ориентации электронных облаков ири этом область перекрывания располагается в определенном направлении по отношению к взаимодействующим атомам. Иначе говоря, ковалентная связь обладает направленностью. [c.133] Б молекуле водорода (ри.с. 27, стр. 120) перекрывание атомных -электронных облаков происходит вблизи прямой, соединяющей ядра взаимодействующих атомов (т. е. вблизи оси связи). Образованная подобным образом ковалентная связь называется а-связью (сигма-связь). [c.133] В образовании а-связн могут принимать у1 астпе и р-электроп-ные облака, ориентированные вдоль оси связи. Так, в молекуле НР (рис. 32) ковалентная а-связь возникает вследствие перекр л-вания 15-электронного облака атома водорода и 2р-электронного облака атома фтора. Химическая связь в молекуле р9 (рнс. 33) — тоже а-связь она образована 2р-электронными облаками двух атомов фтора. [c.133] Эти выводы о Езаихмном расположении атомов в молекулах МНз и НгО соответствуют действительности. Значительная полярность молекул воды ( 1 = 1,84 0) и аммиака ( .1= 1,48 0), а также данные структурных исследований, свидетельствуют о том, что молекула НгО имеет угловое строение, а молекула ЫНз построена Б форме пирамиды. Однако углы между связями (валентные углы) отличаются от 90° в молекуле воды угол НОН составляет 104,3°, а в молекуле аммиака угол НЫН равен 107,8 . [c.135] Вернуться к основной статье