ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Олово из "Общая химия Издание 22" Из соединений германия применяют, напрпмер, ОеОз, который входит в состав стекол, обладающих высоким коэффициентом преломления и прозрачностью в инфракрасной части спектра. [c.521] В свободном состоянии слово — серебристо-белый мягкий металл. При сгибании палочки олова слышится характерный треск, обусловленный трением отдельных кристаллов друг о друга. Олово обладает мягкостью и тягучестью и легко может быть прокатано в тонкие листы, называемые оловянной фольгой или станиолем. [c.521] Кроме обычного белого олова, кристаллизующегося в тетрагональной системе, существует другое видоизменение олова — серое олово, кристаллизующееся в кубической системе и имеющее меньшую плотность. Белое олово устойчиво при температурах выше 14 °С, а серое — при температурах ниже 14 С. Поэтому при охлаждении белое олово превращается в серое. В связи со значительным изменением плотности металл при этом рассыпается в серый порошок. Это явление получило название оловянной чумы. Быстрее всего превращение белого олова в серое протекает при температурах около —30 °С оно ускоряется в присутствии зародышей кристаллов серого олова. [c.521] Сплавы олова с сурьмой и медью применяются для изготовления подшипников. Эти сплавы (оловянные баббиты) обладают высокими антифрикционными свойствами. Сплавы олова со свинцом— припои — широко применяются для пайки. В качестве легирующего компонента олово входит в некоторые сплавы меда. [c.521] На воздухе олово при комнатной температуре не окисляется, ко нагретое выше техмпературы плавления постепенно превращается в диоксид олова 5пОг. [c.521] На воздухе олово покрывается тонкой оксидной пленкой, обла-дающей защитным действием. Поэтому в условиях несильного коррозионного воздействия оно является химически стойким металлом. Около 407о всего выплавляемого олова расходуется для покрытия им изделий из железа, соприкасающихся с продуктами питания, прежде всего — консервных банок. Это объясняется указанной химической стойкостью олова, а также тем, что оно легко наносится на железо и что продукты его коррозии безвредны. [c.522] Олово образует устойчивые соединения, в которых имеет степень окисленности +2 и +4. [c.522] Соединенияолов а( 1). Оксид олова(11), или окись олова, SnO — темно-бурый порошок, образующийся при разложении гидроксида олова(II) Sn(0H)2 в атмосфере диоксида углерода. [c.522] Соединения олова(1У). Диоксид (или двуокись) олова ЗпОг встречается в природе и может быть получен искусственно сжиганием металла на воздухе или окислением его азотной кислотой с последующим прокаливанием полученного продукта. Применяется диоксид олова для приготовления белых глазурей и эмалей. [c.523] Гидроксиды олова (IV) называются оловянными кислотами и известны в двух модификациях в виде а-оловянной кислоты и в виде р-оловянной кислоты. [c.523] Выпадающий белый осадок при высушивании постепенно теряет воду, превращаясь в диоксид олова. Таким образом кислоты определенного состава получить не удается. Поэтому приведенная выше формула а-оловянной кислоты является лишь простейшей из возможных. Правильнее было бы изобразить состав этой кислоты формулой тЗпОг-пНгО. [c.523] Гидроксостаннат натрия выделяется из растворов в виде кристаллов, состав которых можно выразить формулой МагЗпОз-ЗНгО. Эта соль применяется в качестве протравы в красильном деле и для утяжеления шелка. Шелковые ткани, обработанные перед крашением растворами соединений олова, иногда содержат до 50% (масс.) олова. [c.523] Хлорид олова W) Sn U представляет собой жидкость, кипящую при 112°С и сильно дымящ.ую на воздухе. Хлорид олова (IV) образуется при действии хлора на металлическое олово или на хлорид олова (II). В технике его получают главным образом путем обработки отбросов белой жести (старых консервных банок) хлором. [c.524] Хлорид олова(IV) растворяется в воде и может быть выделен из раствора в виде различных кристаллогидратов, например Sn 4-5Н20. [c.524] Г идрид олова SnH4 — бесцветный, очень ядовитый газ. Он сжижается при —62 °С, а при комнатной температуре постепенно разлагается на олово и водород. [c.524] Сульфиды олова. При действии сероводорода на раствор хлорида олова(II) получается бурый осадок сульфида олова(]1) SnS. Из раствора хлорида олова (IV) при тех же условиях выпадает желтый осадок дисульфида олова ЗпЗг. Последнее соедине-Ьие может быть получе,но также нагреванием оловянных опилок с серой и хлоридом аммония. Приготовленный по этому способу дисульфид имеет вид золотисто-желтых чешуек и под названием сусального золота употребляется для позолоты дерева. [c.524] Вернуться к основной статье