ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Гелий из "Общая химия Издание 22" Благородные газы заканчивают собой каждый период системы элементов. Кроме гелия, все они имеют в наружном электронном слое атома восемь электронов, образующих очень устойчивую систему. Также устойчива и электронная оболочка гелия, состоящая из двух электронов. Поэтому атомы благородных газов характеризуются высокими значениями энергии ионизации и, как правило, отрицательными значениями энергии сродства к электрону. [c.667] До конца XIX века полагали, что воздух состоит только из кислорода и азота. Но в 1894 г. английский физик Дж. Рэлей установил, что плотность азота, полученного из воздуха (1,2572 г/л), несколько больше, чем плотность азота, полученного из его соединений (1,2505 г/л). Профессор химии У. Рамзай предположил, что разница в плотности вызвана присутствием в атмосферном азоте примеси какого-то более тяжелого газа. Связывая азот с раскаленным магнием (Рамзай) или вызывая действием электрического разряда его соединение с кислородом (Рэлей), оба ученых выделили из атмосферного азота небольшие количества химически инертного газа. Так был открыт неизвестный до того времени элемент, названный аргоном. Вслед за аргоном были выделены гелий, неон, криптон и ксенон, содержащиеся в воздухе в ничтожных количествах. Последний элемент подгруппы — радон — был открыт при изучении радиоактивных превращений. [c.668] Морозов был освобожден в 1905 г. и его замечательные предвидения стал известны только в 1907 г. после издания его книги Периодические системы строения вещества , написанной в одиночном заключении. [c.668] В 1926 г. Н. Л. Морозов был избран почетным членом Академии наук СССР. [c.668] Долгое время считалось, что атомы благородных газов вообще неспособны к образованию химических связей с атомами других элементов. Были известны лишь сравнительно нестойкие молекулярные соединения благородных газов — например, гидраты Аг-бЬЬО, Кг-бНоО, Хе-бИгО, образующиеся при действии сжатых благородных газов на кристаллизующуюся переохлажденную воду. Эти гидраты принадлежат к типу клатратов (см. 72) валентные С1. язи при образовании подобных соединений не возникают. Образованию клатратов с водой благоприятствует наличие в кристаллической структуре льда многочисленных полостей (см. 70). [c.668] Более высокая химическая активность криптона, ксенона и радона по сравнению с первыми членами группы благородных газов объясняется относительно низкими потенциалами ионизации их атомов (см, табл. 38). Для криптона, ксенона и радона эти величины близки к потенциалам ионизации некоторых других элементов (например, потенциал ионизации атома азота равен 14,53 В, атома хлора — 12,97 В). [c.669] Наибольшее практическое применение находят аргон, неон и гелий. [c.669] После водорода гелнй — самый легкий из всех газов. Он более чем в 7 раз легче воздуха. [c.669] Долгое время гелий оставался единственным газом, когорый не поддавался сжижению. Наконец, в 1908 г. удалось превратить гелий в л идкость, кипящую при температуре —268,9 °С. При испарении жидкого гелия была получена температура, всего на несколько десятых градуса выше абсолютного нуля. В 1926 г. гелий был впервые обращен в твердое состояние. Твердый гелий — прозрачное вещество, плавящееся при —271.4 С под давлением 3,0. НПа. [c.669] На Земле гел.мГ встречается не только в атмосфере. Значительные кол 1чества его выделяются в некоторых местах из недр Земли вместе с пpиpoд ы i газами. Воды многих минеральных источников тоже выделяют гелий. [c.669] Хотя содержание гелия в воздухе невелико, во Вселенной он занимает второе место ио распространенности (после водорода). Спектральный анализ показывает присутствие этого элемента во всех звездах. К накоплению его во Вселенной приводит термоядерная реакция превращения водорода в гелий (см. 115). [c.669] Вернуться к основной статье