ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Растворы электролитов из "Общая и неорганическая химия" Закономерности, описанные в разд. 6.3, в частности уравнения (2.56), (2.57), (2.58) и (2.59), справедливы лишь для очень разбавленных растворов нелетучих веществ при условии, что в растворе они не диссоциируют на ионы, т. е. являются неэлектролитами. Рассмотрим свойства растворов электролитов. [c.262] Коэффициент г, физический смысл которого Вант-Гофф не выяснил, зависит от природы раствора и его концентрации, но для одного и того же раствора значение г одинаково во всех четырех приведенных уравнениях. Аррениус установил, что подобно закономерностям изменения эквивалентной электропроводности растворов солей, кислот и оснований коэффициент / растет при разбавлении раствора. [c.263] Установив, что значения коэффициента г, полученные по результатам измерения понижения температуры замерзания раствора, совпадают с рассчитанными на основании данных по электропроводности, т. е. выяснив, что растворы электролитов ведут себя аналогично и при пропускании электрического тока, и в его отсутствие, Аррениус пришел к следующему выводу диссоциация молекул растворенных электролитов на ионы происходит не под действием тока (как считали в то время), а уже в процессе растворения, независимо от того, пропускают через раствор электрический ток или нет. Такой распад молекул электролитов на ионы в среде растворителя получил название электролитической диссоциации (или ионизации). В результате этого процесса в растворе увеличивается число частиц, поэтому коэффициент / принимает значения больше единицы. [c.264] Для количественной характеристики соотношения диссоциированных и недиссоциированных молекул электролита при данных условиях пользуются понятием степени электролитической диссоциации (ионизации). Степень электролитической диссоциации а равна отношению числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества. Величина а показывает долю молекул электролита, распавшихся на ионы. [c.264] степень электролитической диссоциации равна отношению эквивалентной электропроводности при данном разбавлении раствора к эквивалентной электропроводности при бесконечном разбавлении. Удобно определять а также с помощью коэффициента /, который сравнительно легко измеряется эбулиоскопи-ческим или криоскопическим методом. [c.264] По степени диссоциации в не очень разбавленных растворах электролиты разделяют на сильные, слабые и средней силы. Принято считать сильными электролитами те, для которых а 30%, слабыми-если а 3% и средней силы-если 3% а 30%, причем все указанные значения а относятся к децимолярному раствору (0,1 М). Более строгое разделение электролитов на сильные и слабые основано на значениях констант диссоциации, о которых сказано ниже. [c.265] Вернуться к основной статье