ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Теории кислот и оснований из "Общая и неорганическая химия" Рассмотренные выше представления о кислотах и основаниях, вытекающие из теории электролитической диссоциации Аррениуса, полностью применимы лишь для водных растворов. Детальное изучение обменных реакций, протекающих в неводных средах, а также без участия растворителей потребовало существенного дополнения и обобщения этих представлений. ЕстестБекно, что любая более общая теория кислот и оснований должна включать представления Аррениуса как частный случай. [c.288] Получающиеся в результате реакции с аммиаком амиды металлов содержат отрицательный ион КНг, образующийся при собственной диссоциации аммиака. Таким образом, амиды металлов являются аналогами гидроксидов. Эта аналогия усиливается тем, что ионы ОН и НН1, а также молекулы Н2О и ННз изоэлектронны. [c.289] На основании изложенного можно сделать вывод, что амиды металлов в среде жидкого аммиака ведут себя как сильные основания, хотя эти вещества не содержат группу ОН. [c.289] Рассмотрим поведение кислот в жидком аммиаке. [c.289] Если растворить в жидком N113 соль аммония, то получится от же результат, что и при растворении соответствующей кис-оты - и в том, и в другом случае образуется раствор аммо-ийной соли. [c.289] Ион ННг можно считать аналогом иона ОН . [c.290] Рассмотренные закономерности были обобщены в теории кислот и оснований, получившей название теории сольвосистем. Согласно этой теории, кислотой является соединение, дающее в растворе те положительные ионы, которые образуются при собственной диссоциации растворителя (НзО, ЙН4 ). Основанием является вещество, дающее в растворе те отрицательные ионы, которые образуются при собственной диссоциации растворителя (ОН-, НШ). [c.291] Разберем теорию сольвосистем на примере реакций в жидком аммиаке, которые изучены очень подробно, а затем кратко рассмотрим реакции в некоторых других неводных растворителях, при этом будем указывать их аналогию с реакциями в водных растворах. [c.291] Поскольку аммиак диссоциирует на ионы в значительно меньщей степени, чем вода, многие соединения, гидролизуемые водой, не подвергаются сольволизу в среде аммиака. Эту особенность аммиака используют в тех случаях, ко17 а необходимо избежать сольволиза. Например, безводный Кг5 получают взаимодействием калия с серой в среде жидкого ЫНз, после чет удаляют аммиак нагреванием. Выделяемый из водных растворов кристаллогидрат Кг5 -ЛНгО обезводить нагреванием не удается, так как при этом происходит гидролиз и продукт загрязняется значительным количеством КОН. [c.292] Реакция металлов с безводным оксидом N204 широко используется для получения безводных нитратов, которые приготовить другими методами не удается (это нитраты цинка, меди, бериллия и др.). [c.294] Основание и кислота, участвующие в таком процессе, называются сопряженными. Например, ион Н50 - основание, сопряженное кислоте Нг504, а ион НзО - кислота, сопряженная основанию НгО. [c.295] Первая из этих реакций протекает до конца, вторая - обратима. [c.295] В первой реакции вода отщепляет протон, следовательно, она является кислотой. Во второй реакции молекула воды присоединяет протон, следовательно, она является основанием. [c.295] Апротонные растворители - нейтральные растворители (бензол, толуол, Li, дихлорэтан и др.). Способность присоединять или отщеплять протоны у них выражена очень слабо. [c.295] Вернуться к основной статье