ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Приложение закона действия масс к гетерогенным равновесиям из "Химическая термодинамика" Однако не всякую реакцию удается легко осуществить в таких идеальных условиях. В этом случае иногда имеется возможность комбинирования более простых равновесий для вычисления равновесий, прямое исследование которых в силу каких-либо причин затруднено. [c.110] НОГО пара данного вещества при постоянной температуре. Эти постоянные величины можно ввести в константу равновесия, которая в этом случае будет определяться парциальным давлением только газообразных участников реакции. [c.112] СаО (тв.) + СО3 (газ.) = СаСОд (тв.). [c.112] Аналогичный результат получим для всех реакций, в которых только один из участников реакции находится в газообразном состоянии. К этому случаю относится большинство реакций диссоциации карбонатов и бикарбонатов, кристаллогидратов, аммиакатов, окислов и сульфидов. Давление газообразного продукта диссоциации в этом случае получило название упругости диссоциации. При равновесии, соответствующем данной температуре, упругость диссоциации в каждом отдельном случае является совершенно определенной величиной. [c.112] Изменение температуры изменяет упругость диссоциации. [c.112] Температурная зависимость упругостей диссоциации схематически представлена на рис. 27. Пересечение горизонтали, соответствующей парциальному давлению кислорода в земной атмосфере (21%), с соответствующими кривыми упругостей диссоциации дает температуры, выще которых соединения будут легко диссоциировать, а ниже диссоциация будет подавляться наличием парциального давления кислорода воздуха. Анализ графика приводит также к заключению, что среди АёгО, СиО и СпгО наиболее устойчивым является СпгО и наименее устойчивым АдгО. Ниже 1030° С устойчивыми являются и окись меди и закись меди с повыщением температуры от 1030° теряет устойчивость окись меди СиО, а выще 1600° неустойчива и закись меди СигО. [c.113] Вернуться к основной статье