ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Различные способы выражения концентрации растворов из "Курс аналитической химии Издание 5" Огромное значение химического взаимодействия между молекулами растворенного вещества и растворителя впервые было показано Д. И. Менделеевым. На основе теории Д. И. Менделеева, А. И. Каблуков развил правильные представления о реакции электролитической диссоциации как о процессе взаимодействия растворенного электролита с растворителем. [c.73] В настоящее время на основании исследования ряда ученых со всей определенностью можно утверждать, что одно и то же вещество, в зависимости от растворителя, в котором оно растворено, может быть отнесено к классу сильных или слабых электролитов (см. 17, стр. 76). Другими словами, сильные электролиты в вводном растворе могут оказаться слабыми в неводных растворах. [c.73] Таким образом, становится очевидным, что полная электролитическая диссоциация или неспособность к электролитической диссоциации являются только частными предельными случаями состояния электролитов в водных растворах. [c.73] Существуют следующие способы выражения концентрации растворов. [c.73] Другими словами, процентную концентрацию раствора выражают числом, показывающим, сколько граммов растворенного вещества содержится в 100 г данного раствора. [c.73] Пример 1. Вычислить концентрацию раствора карбоната натрия в процентах (Со ), если известно, что 25 г N32063 растворены в 250 мл воды. [c.73] Решение. В данном случае щ = 25 г Ог = Ур, где V — объем, а р — плотность растворителя, т. е. аг = 250-1 г, (/ = 25 + 250 = 275 г. [c.73] Очень часто См изображают просто символом С. При числах молярность растворов выражают буквой М например, децимоляр-ный раствор обозначают 0,1 М. [c.74] Другими словами, концентрация раствора, выраженная в единицах молярности, показывает, сколько грамм-молекул молей) растворенного вещества содержится в 1 л данного раствора. [c.74] Пример 2. Вычислить молярность раствора (См) серной кислоты, если известно, что в 500 мл (0,5 л) раствора содержится 49,04 г H2SO4. [c.74] Иногда Сн обозначают просто N. При числах нормальность растворов выражают буквой н. Например, децинормальный раствор обозначают 0,1 н. сантинормальный 0,01 н. [c.74] Другими словами, концентрация раствора, выраженная в единицах нормальности, показывает, сколько грамм-эквивалентов растворенного вещества содержится в 1 л данного раствора. [c.75] Вычислить нормальность раствора (Сн) фосфорной кислоты, если известно, что в 250 мл раствора содержится 32,66 г Н3РО4. [c.75] Другими словами, титром называют числа граммов растворенного вещества, содержащегося в 1 мл данного раствора. [c.75] Титр выражают в граммах на миллилитр (г/мл). [c.75] Вернуться к основной статье