ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Равновесие в гомогенной (однородной) системе. Константа электролитической диссоциации из "Курс аналитической химии Издание 5" Подвижное химическое равновесие устанавливается тогда, когда отношение произведения равновесных концентраций конечных продуктов реакции к произведению равновесных концентраций исходных продуктов реакции достигает определенной величины, характерной для данной реакции. Эту величину называют константой равновесия К. [c.110] Значение константы равновесия меняется с изменением температуры и давления. [c.110] Константа равновесия К определяет относительные количества компонентов, составляющих равновесную систему. Она показывает, что на состояние равновесия влияет каждое из участвующих в реакции веществ. Если изменить концентрацию одного из них, то равновесие нарушится. Чтобы величина К оставалась постоянной, должна измениться концентрация другого компонента данной равновесной системы. [c.110] Всякое нарушение равновесия, при неизменных температуре и давлении, вследствие увеличения или уменьшения концентрации одного или нескольких реагирующих веществ, немедленно приводит к новому состоянию равновесия. [c.110] Пользуясь константами равновесия, можно теоретически предсказывать и математически рассчитывать направление разнообразных химических реакций, стремящихся к определенному состоя нию химического равновесия. [c.110] Это означает, что произведение равновесных концентраций конечных продуктов реакции в 1 ООО ООО раз меньше произведения концентраций исходных продуктов реакции. Следовательно, при /С — 10 равновесие сдвинуто в левую сторону, т. к. указанная выше реакция практически протекает справа налево. [c.110] Если К = 10 , то это означает, что произведение концентраций конечных продуктов реакции в 1 000 000 раз больше произведения равновесных концентраций исходных продуктов реакции. Следовательно, равновесие в этом случае будет сдвинуто в правую сторону, т. е. указанная выше реакция практически протекает слева направо. [c.110] Таким образом, коэффициенты стехиометрнческого уравнения становятся показателями степени значений концентраций. [c.111] В общем виде следствие из закона действия масс в применении к обратимым реакциям можно сформулировать так. [c.111] При установившемся состоянии динамического химического равновесия при данных температуре и давлении в обратимой реакции отношение произведения равновесных концентраций конечных продуктов этой реакции к произведению равновесных концентраций исходных продуктов реакции есть величина постоянная. Если коэффициенты а, Ь, d, е не равны единице, то числовые значения кон центрации [А], [В], [D] и [Е] должны быть возведены в соответ ствующие степени. [c.111] В тех случаях, когда не известны константы химического рав новесия, но известны (или определены экспериментальным путем) равновесные концентрации слабых электролитов, закон действия масс может быть использован для расчета их констант равновесия. [c.111] Константу равновесия ЛГснзСоон, характеризующую в данном случае состояние электролитической диссоциации уксусной кислоты, называют константой электролитической диссоциации. [c.112] Зная константы электролитической диссоциации кислот и оснований, легко вычислить концентрацию [Н+] и [0Н ] в растворе, степень электролитической диссоциации электролита, степень гидролиза солей, изменения концентраций [Н+] и [ОН ] в процессе нейтрализаций слабых кислот и слабых оснований и др. [c.112] Расчеты, основанные на применении констант равновесий ионных реакций, дают возможность оценить состояние равновесной системы. При помощи теории ионных равновесий могут быть решены многие вопросы, связанные с выяснением возможности течения данной реакции и преимущественного направления исследуемого процесса. [c.112] Вернуться к основной статье