ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Влияние сильных электролитов на степень диссоциации слабых электролитов, имеющих с ними одноименные ионы из "Курс аналитической химии Издание 5" Константы электролитической диссоциации слабых электролитов при данной температуре и давлении являются постоянными величинами. Однако это не следует понимать в том смысле, что и степень электролитической диссоциации слабых электролитов представляет собой тоже постоянные величины. Степень электролитической диссоциации электролита меняется с изменением концентрации раствора. [c.113] Чтобы представить себе, как изменяется степень электролитической диссоциации в зависимости от концентрации, рассмотрим равновесие диссоциации какого-либо слабого электролита KtAn. [c.113] Уравнение (7) представляет собой выражение закона разбавления Оствальда, устанавливающего зависимость между степенью диссоциации слабого электролита и его концентрацией. [c.114] Выведенные формулы пригодны только для несильно разбавленных растворов слабых бинарных электролитов (типа СН3СООН, H Nht. п.). [c.115] Аналогичным путем можно показать, что с увеличением концентрации электролита степень его электролитической диссоциации уменьшается. [c.115] Однако следует иметь в виду, что уравнение (8) закона разбав ления Оствальда применимо только к слабым электролитам. [c.115] В результате этой реакции заметно уменьшится концентрация Ап--нонов. [c.116] Реакция ассоциации будет протекать до тех пор, пока новое соотношение между произведением [Н+] [Ап-] и [НАп] не станет отвечать значению константы диссоциации ТСнап. [c.116] Таким образом, прибавление к раствору НАп электролита, имеющего с ним одноименные ионы (ионы водорода), ведет к понижению степени электролитической диссоциации электролита НАп. [c.116] Вернуться к основной статье